1、化學的研究物件是：物質。
2、化學研究物質的組成、結構、性質、變化規律。
3、物質的性質包括：物理性質和化學性質。
4、物質的變化包括：物理變化和化學變化。
5、阿伏伽德羅和道爾頓提出了：分子論和原子學說，具體內容是：物質是由分子和原子構成的，分子中原子的重新組合是化學變化的基礎。
6、“分子中原子的重新組合”的含義是：分子由原子構成；在化學變化中，分子可分，原子不可分。
7、門捷列夫發現並繪製了元素週期表。
8、書寫元素週期表1至20號元素。
9、沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。
10、物理變化的特徵是沒有新物質生成。
11、通常只伴隨形態的改變。
12、生成其他物質的變化叫做化學變化。
13、化學變化的基本特徵是有其他物質生成。
14、物理變化和化學變化的關係：物理變化中一定沒有化學變化，化學變化中一定有物理變化。
15、化變與物變的根本區別是有無其他物質生成。
16、化學變化除生成新物質外，通常還伴隨著能量變化。這種能量的變化常表現為發光、放熱、吸熱。
17、燈泡通電後的發光、放熱是物理變化。
18、解釋蠟燭燃燒為何既有物理變化又有化學變化？
答：點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化，無新物質生成，是物變；燃燒時有H2O和CO2生成，是化學變化。
19、物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質。
20、常見的化學性質有：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性、受熱是否易分解、與某物質反應、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性、酸性、鹼性、。
21、以下詞用於描述性質：能、會、可以、易等。
22、物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。
23、常見的物理性質有：顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、導電性、導熱性、延展性、揮發性、吸附性。
24、設計簡單實驗的步驟是：實驗操作、觀察現象、得出結論。
25、如何檢驗二氧化碳？
答：將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，說明是CO2。
反應原理：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水
26、如何檢驗氧氣？
將帶火星的小木條伸入集氣瓶內，若帶火星的木條復燃，說明是氧氣。（利用了氧氣的助燃性）
27、物質的結構、性質、用途之間的關係：
結構決定性質。性質決定用途。用途體現性質。
28、如何區別性質和變化？
答;先看這句話有無過程，沒有過程的是性質，有過程的為變化。
29、蠟燭的火焰分為：外焰、內焰、焰心。
30、設計實驗證明外焰溫度最高： 答：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，約1秒後取出，發現火柴兩端最先變黑。證明外焰溫度最高。
31、蠟燭燃燒的文字表達式是：
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32、設計實驗證明蠟燭燃燒有水生成：
答：取一個乾燥燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現水霧（水珠），證明蠟燭燃燒有水生成。
33、設計實驗證明蠟燭燃燒有二氧化碳生成：
答：取一個用澄清石灰水潤溼內壁的燒杯，罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭燃燒有CO2生成。
34、用排水法收集氣體時，集氣瓶內為什麼要全部裝滿水？答：防止收集的氣體不純淨。
35、用排水法收集氣體時，什麼現象表明氣體已經集滿？答：集氣瓶口有大量氣泡冒出。
36、什麼樣的氣體可以用排水法收集？
答：氣體不溶於水，且不與水反應。
37、用排水法收集氣體的優點：氣體純淨.
用排水法收集氣體的缺點：氣體潮溼。
38、用向上排空氣法或向下排空氣法收集氣體的
優點： 氣體乾燥；缺點：氣體不純。
39、收集氣體有兩種方法：排水法、 排空氣法（向上排空氣法、向下排空氣法）
40、人體吸入的空氣與撥出的氣體有何不同？
答：人體吸入的空氣中的氧氣含量大於撥出氣體中的氧氣含量；
人體吸入的空氣中的水蒸氣含量大於撥出氣體中的水蒸氣含量；
人體吸入的空氣中的二氧化碳含量小於撥出氣體中的二氧化碳含量。
41、生活中的以下現象說明空氣中有水蒸氣存在： 從冰箱裡拿出食品時，外壁有水珠出現；
酥餅和瓜子敞口放置一段時間以後，潮溼了。
42、澄清石灰水敞口放置在空氣中一段時間，會出現何現象？用什麼試劑除去？
答：出現一層白膜；用稀鹽酸(醋）除去白膜。
43、怎麼鑑別空氣、二氧化碳、氧氣？
答：取一根燃著的木條，分別伸入三個集氣瓶中，
木條正常燃燒的為空氣、木條熄滅的為CO2、
木條燃燒更旺的是O2
44、固體藥品存放在廣口瓶，液體藥品存放在細口瓶。
45、細口瓶的塞子為何要倒放在桌子上？
答：防止瓶塞被汙染後再汙染試劑瓶中的溶液。
46、傾倒液體時，為什麼標籤要朝向手心？
答：防止殘留的藥液腐蝕標籤。
47、傾倒液體時，瓶口為何要緊挨著試管口？
答：避免試劑流到試管外。
48、倒完液體後，為何要立即蓋緊瓶塞？
答：防止藥品揮發或吸收水分、防止藥品與空氣中的某些物質反應 、防止蓋錯瓶塞。
49、量筒的作用： 量取液體的體積。
量筒的精確度： 0.1毫升。
50、如何選用不同量程的量筒？
答：大於且與所量取液體體積最接近的量筒。
51、量筒的正確讀法：
視線與量筒內液體凹液麵最低處保持水平。
52、仰視讀數造成的後果：讀數偏小（小於正確值）
俯視讀數造成的後果：讀數偏大（大於正確值）
53、滴管的作用：取用少量液體。
54、取液後的滴管，為什麼不能平放或倒置？
答：防止液體倒流，沾汙試劑或腐蝕橡膠膠帽。
55、用滴管滴取液體時，滴管為何不能伸入試管內？
防止汙染滴管。
56、怎樣正確使用滴管取液？
答： 滴管垂直懸於容器正上方。
57、向試管中，加入藥品的順序是：
答：先加固體藥品，後加液體藥品。
58、酒精燈裡酒精的用量標準是：
不少於1/4, 不高於2/3 .
59、用火柴點燃酒精燈，用燈帽蓋滅酒精燈。
60、絕對禁止向燃著的酒精燈裡新增酒精的原因：以免失火。
61、為什麼不能用嘴吹滅酒精燈？答：防止將火焰吹進燈內，引起燈內酒精燃燒，甚至爆炸。
62、導致試管炸裂的原因：
答：試管外壁有水沒有擦乾就直接加熱、沒有給試管預熱就直接加熱、加熱時試管底部觸及酒精燈的.燈芯、④給固體加熱時，試管口沒有略向下傾斜、⑤實驗結束時，先熄滅了酒精燈，後將導管移出水面、⑥熱試管驟冷。
63、檢查裝置氣密性的方法：
答：先將導管一端伸入水中，再用手緊握試管，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好。
64、玻璃儀器清洗乾淨的標誌：
答：儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
65、托盤天平作用是：稱量物質的質量。精確到0.1g。66、物質的稱量原則是：左物右碼。
67、稱量時，左右各放一張質量相等的紙？
保證天平兩邊保持平衡,避免稱量物直接接觸托盤,以免稱量物對儀器造成損壞,引起以後的稱量誤差。
68、對有腐蝕性或易潮解的物質，怎麼稱量？
用玻璃儀器，比如：小燒杯、表面皿。
69、物質的質量如何計算？
物體的質量 == 砝碼質量+遊碼質量
70、過濾操作時的一貼、二低、三靠分別指什麼？
答：一貼是指濾紙緊貼漏斗內壁．
二低是指濾紙低於漏斗邊緣，液麵低於濾紙邊緣．
三靠是指上面的燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙一面，漏斗末端緊靠燒杯內壁．
71、玻璃棒在過濾時起什麼作用; 引流。
72、過濾時，漏斗下端為何要緊靠燒杯內壁？
答;防止濾液飛濺。
73、過濾後，濾液仍然渾濁的原因：
濾紙破損、承接濾液的燒杯不乾淨。
74、可以直接加熱的儀器：
試管、燃燒匙、石棉網、蒸發皿、坩堝
75、不可以加熱的儀器：
漏斗、量筒、集氣瓶、試劑瓶
76、可以間接加熱（墊石棉網）的儀器：
燒杯、錐形瓶、燒瓶
77、在用紅磷燃燒測空氣中氧氣含量的實驗中：
?實驗原理是 壓強差。即：利用紅磷燃燒消耗氧氣使裝置內氣壓減小，外界液體就可以等體積進入，從而測定出氧氣的體積．
②實驗主要結論：氧氣佔空氣總體積的五分之一。
結論延伸：剩餘氣體主要是氮氣。該實驗能體現氮氣的性質：物理性質：氮氣難溶於水；化學性質：氮氣不燃燒，不支援燃燒。
?哪些錯誤操作導致實驗結果小於五分之一：
紅磷不足量、裝置漏氣、未冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
④為什麼不能用硫或者木炭代替紅磷做實驗？
答：兩者的生產物均為氣體，導致瓶內外壓強差很小。
為什麼不能用鐵絲代替紅磷做實驗？
答：鐵絲在空氣中不能燃燒。
⑤實驗中紅磷要足量的原因：
保證集氣瓶中的氧氣被充分消耗。
78、什麼叫做混合物？由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質叫做混合物。特點：沒有專門的化學式。
79、什麼叫做純淨物？答 只有一種物質組成的物質叫做純淨物。 純淨物特點：有專門的符號（化學式）
80、屬於純淨物的五種水：
水 、冰、 水蒸氣 、 蒸餾水 、冰水共存物。
81、氧氣的用途：供給呼吸 支援燃燒
82、氮氣的化學性質是：不活潑。（也叫化學性質
穩定）該性質決定了氮氣的用途之一是做保護氣。
83、 稀有氣體的化學性質是：很不活潑。
該性質決定了稀有氣體的用途之一是做保護氣。
另外，稀有氣體通電能發出不同顏色的光，利用該物理性質，稀有氣體可以做電光源。
84、目前計入空氣汙染指數的有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。
85、氧氣的主要物理性質有：無色無味氣體，不易溶於水，密度略大於空氣。
86、硫在空氣裡燃燒的現象？答;發出微弱淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味氣體。
87、硫在氧氣裡燃燒的現象？答;發出明亮藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味氣體。
88、鐵絲在氧氣中燃燒的現象？
答 鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。
89、鐵絲盤成螺旋狀的原因：增大鐵絲的受熱面積。
90、鐵絲下端系一根火柴目的：引燃鐵絲。
91、待火柴快燃盡時，再將鐵絲伸入集氣瓶的原因：、
防止過多消耗氧氣，導致實驗現象不明顯或失敗。
92、紅磷燃燒時，集氣瓶內水的作用：
吸收五氧化二磷，防止其汙染空氣、降溫。
93、硫燃燒時，集氣瓶內水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止其汙染空氣、降溫、使反應停止。
94、鐵燃燒時，集氣瓶內水的作用：
防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底。
95、硫在空氣裡和氧氣裡燃燒現象的不同說明了：
可燃物的燃燒與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒現象越劇烈。
96、鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻能燃燒，這說明了：氧氣的化學性質比較活潑。
97、兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。特點;多變一。
98、物質與氧發生的反應叫做氧化反應。
99、不容易被察覺的氧化反應叫做緩慢氧化。
100、氧化反應包括緩慢氧化和劇烈氧化。
101、劇烈氧化包括 燃燒和化學爆炸。
102、化合反應與氧化反應的關係： 不一定。
即：化合反應不一定是氧化反應。例：二氧化碳和水反應生成碳酸僅是化合反應 ，不是氧化反應。
氧化反應不一定是化合反應。例如、石蠟燃燒、甲烷的燃燒、酒精的燃燒 都僅是氧化反應，非化合反應。
103實驗室製氧氣的藥品有： 高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）、 過氧化氫（無色液體）
104、實驗室製取氧氣的原理：
①、加熱高錳酸鉀：
2MnO4 △ 2MnO4 + MnO2 + O2↑
②、加熱氯酸鉀和二氧化錳：
2ClO3 MnO2 2Cl + 3O2↑
③、常溫分解過氧化氫： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
105、什麼叫催化劑：在化學反應裡，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑。
106、催化劑特點：一變二不變：
一變是指： 改變速率（ 加快或減慢）
二變指：本身質量和化學性質在反應前後不變
107、確定A物質為B反應的催化劑的步驟？
首先證明A物質在反應前後質量不變；再證明A物質的化學性質在反應前後化學性質不變。 若兩個條件都滿足，說明A物質是B反應的催化劑。
108、什麼叫催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
109、什麼叫分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。
110、工業製氧氣的方法：分離液態空氣：（物理變化）： 原理：利用氮氣和氧氣沸點不同。
111、實驗室製取氣體的裝置包括：
發生裝置 和 收集裝置
發生裝置由反應物狀態和反應條件決定。
發生裝置包括：固固加熱型、固液常溫型。
收集裝置由氣體的密度和溶解性決定。
收集裝置包括：排水法和排空氣法（向上、向下）
112、用高錳酸鉀製氧氣的步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。 （清楚每個字含義）
113、可用排水法收集氧氣的原因：氧氣不易溶於水，且不與水反應。
114、試管口放一團棉花的原因：
防止高錳酸鉀顆粒堵塞導管。
115、試管口為什麼要略向下傾斜？
答：防止冷凝水迴流到熱試管底部，炸裂試管。
116、導管口剛有氣泡放出時，不宜立即收集的原因：
答：剛開始冒出的是空氣，會導致收集的氣體不純淨。
117、什麼時候開始收集氣體？
答：當導管口有氣泡連續均勻冒出時再收集
118、實驗結束時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈的原因：防止水倒吸入試管，使試管驟冷而炸裂。
119教材46頁探究木炭在氧氣中燃燒的產物實驗中：
集氣瓶口蓋玻璃片的目的：防止氧氣逸出；
如果一開始就把紅熱木炭很快伸入集氣瓶中，會出現的後果是：木炭開始燃燒，很快熄滅。
正確操作是把紅熱木炭慢慢由上而下插入集氣瓶內。
120、物質由 分子、原子、離子 構成。
由原子構成的物質：各類金屬、稀有氣體（如氦氣、氖氣、氬氣等） 固態非金屬（如 碳、硫、磷、矽）
121、分子基本性質：①、分子質量和體積都很小；②、分子總是在不斷運動著；③分子間有間隔；④同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。
122、溼衣服在有陽光的地方晾乾快的原因：
溫度高，分子能量增大，運動速率加快。
123、從微觀角度解釋物理變化：
物質在發生物理變化時，分子本身沒有發生變化，改變的只是分子間的間隔。
124、從微觀角度解釋水蒸發是物理變化：
水蒸發時，水分子本身沒有發生變化，只是水分子間的間隔變大。
125、從從微觀角度解釋化學變化：
物質在發生化學變化時，分子本身發生變化，變成了其他物質的分子。
126、從微觀角度解釋過氧化氫分解制取氧氣是化學變化：過氧化氫分子發生變化，變成氫分子和氧分子。
127、由分子構成的物質、分子是保持物質化學性質的最小粒子。如，氧氣的化學性質由氧分子保持。
128、①、某物質由某元素組成；
水（H2O）由氫元素和氧元素組成.
②、某物質由某分子構成；
水由水分子構成。
③、某分子由某原子構成;
水分子由氫原子和氧原子構成。
④、一個某分子由幾個某原子構成；
一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
請回答：二氧化碳的相關說法。
129、什麼是原子：原子是化學變化中的最小粒子。
130、分子和原子的區別：
在化學變化中，分子可分，原子不可分。
131、化學變化的實質：在化學變化中，分子可以分為原子，原子又可以結合成新的分子。
132、對於任何一個化學反應，有以下特點：
①反應前後原子的種類和數目不變；②原子是化學變化中的最小粒子；③在化學變化中、分子可分原子不可分；④元素的種類不變。
133、原子怎麼構成的？ 答：原子由原子核與核外電子構成，原子核由質子和中子構成。
134、原子不顯電性的原因：
答：原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等、電性相反，因此，原子不顯電性。
135、什麼叫做核電荷數：答：原子核帶的電荷數。136、原子核內不一定都有中子。氫原子中沒有中子；
137、原子核外電子的排布特點：電子分層排布、核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數不超過8個、只有一層的不超過2個。
138、什麼是相對穩定結構：
凡具備下列條件之一的，都是相對穩定結構：
①、只有一層，且該層電子數為2
②、大於一層的，最外層達到8個電子。
139、原子結構示意圖的四要素：
①圓圈表示原子核、②核內數字表示質子數、③弧線代表電子層、④弧線上的數字表示該層的電子數。
140、原子結構示意圖特點：
核內質子數=== 核外電子數：如果核內質子數不等於電子數，則表示離子結構示意圖。
141、元素在週期表中處於同一週期的原因是：
電子層數相同；
142、元素在週期表中化學性質相似的原因：
最外層電子層數相同；
143、元素的種類由質子數決定；質子數不同，元素種類不同。
144、元素的化學性質由最外層電子數決定
145、帶電的原子或原子團叫做離子。
146、帶正電的原子叫做陽離子，例如:銨根離子
帶負電的原子叫做陰離子。如 氫氧根離子、硝酸根離子、 碳酸根離子、硫酸根離子。
147、鈉原子與鈉離子屬於同一種元素，是因為：質子數相同；鈉原子與鈉離子化學性質不同，是因為：最外層電子數不同。
148、①相對原子質量= 質子數+中子數
②質子和中子的相對原子質量都等於1
③ 整個原子的質量主要集中在原子核上。
149、什麼叫做元素：元素是質子數（核電荷數）相同的一類原子的總稱。
150、地殼中含量前四位的元素：氧 矽 鋁 鐵
可以組成的物質有：氧化鋁、 氧化鐵、
四氧化三鐵、 二氧化矽、 氧化亞鐵。
151生物細胞含量前幾位元素：氧、碳、氫、氮、鈣
152、亞鐵離子： 使溶液顯淺綠色；
鐵離子： 使溶液顯棕黃色：
銅離子： 使溶液顯藍色
154、元素符號的意義：①巨集觀：表示一種元素 ；
②微觀：該元素的一個原子。
155、對 鐵Fe（金屬）氦He（稀有氣體）硫S （固態非金屬） 這三類元素符號有三個意義：分別是元素 、 該元素的一個原子、物質。例如 Fe表示：
①鐵元素；②：一個鐵原子；③ 單質鐵這種物質。
