高中生在化學必修二第四章，將會學習化學與自然資源的開發利用，想知道具體要學習的知識點有哪些嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學必修二知識，希望對大家有用!
一、金屬礦物的開發利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在於自然界。
2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為遊離態，即
3、金屬冶煉的一般步驟：
(1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。
(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。
(3)精煉：採用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用於一些非常活潑的金屬。
(2)熱還原法：適用於較活潑金屬。
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
(3)熱分解法：適用於一些不活潑的金屬。
5、(1)回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境汙染。
(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。
(3)回收金屬的例項：廢舊鋼鐵用於鍊鋼;廢鐵屑用於制鐵鹽;從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
金屬的活動性順序 | K、Ca、Na、 Mg、Al | Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu | Hg、Ag | Pt、Au |
金屬原子失電子能力 | 強到弱 | |||
金屬離子得電子能力 | 弱到強 | |||
主要冶煉方法 | 電解法 | 熱還原法 | 熱分解法 | 富集法 |
還原劑或 特殊措施 | 強大電流 提供電子 | H2、CO、C、 Al等加熱 | 加熱 | 物理方法或 化學方法 |
一、硫及其化合物的性質
1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
二、 鎂及其化合物的性質
1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5. 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
三、 Cl-、Br-、I-離子鑑別：
1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-;產生淺黃色沉澱的為Br-;產生黃色沉澱的為I-
2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的.是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
高中化學必修易錯知識1、持續地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產生BaSO4沉澱，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無沉澱，CaCO3溶於鹽酸中。
2、實驗室在固體加熱時制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產生大量氣體，可能產生爆炸，而NaOH鹼性很強，會腐蝕玻璃，使試管破裂。
3、碳和銅與濃硝酸反應，均以1:4的比例反應。滿足題目條件。
4、1molCl2與足量的鐵反應，只能生成FeCl3，轉移的電子數為2NA。在溶液中，鐵過量時生成FeCl2。
5、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時，陰極上一次發生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始終不會析出Fe和Al。
6、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。
7、根據反應中元素的價態變化，不難做出判斷。
8、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是矽酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化矽，鑽石的成分是金剛石。
9、為確認銅絲與過量濃硫酸加熱後生成的CuSO4，應將試管裡的液體加入到水中。
