國中化學教育，是化學學科的啟蒙教育，國中化學只開設九年級一年，學習時間是比較緊迫的，學生們需要專心學習。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識要點，希望對大家有用!
物質構成的奧祕
1. 分子
(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)影響因素(溫度、壓強)。
2. 原子
(1)概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。
(2)質子數決定元素種類。
(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。
5. 化合價和化學式
(1)化合價
a. 寫法及意義：
MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數字的.含義：
Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。
(2)化學式
① 寫法：
a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負價在後(NH3、CH4除外)。
② 意義：
如化學式H2O的意義：4點;
化學式 Fe的意義：3點。
③ 計算：
a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
c. 計算物質中某元素的質量分數。
九年級化學基礎知識一、自然界的水
1. 水
(1)水的組成
測定方法和原理(電解水)
結論：水是由氫氧元素組成的，H2(負極)與O2(正極)的體積比為2:1，質量比為1:8。
(2)自來水的淨化過程和淨化原理
沉澱——過濾——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附(色素和異味)。
區分硬、軟水方法：肥皂水。
水的兩種軟化方法：(生活中)煮沸，(實驗室)蒸餾。
2. 物質分類
混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質。
純淨物：由一種物質組成。
單質：由同種元素組成的純淨物。
化合物：由不同種元素組成的純淨物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。
二、化學方程式
1. 質量守恆定律
(1)概念(反應物和生成物前後質量不變)。
(2)原因(三不變：原子種類、數目、質量反應前後不變)。
(3)化學方程式有關計算。
說明：
質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化。
不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2. 基本反應型別
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
九年級化學常考知識藥品的取用
1、原則：
(1)“三不”原則：不用手接觸藥品，不湊上去聞藥品氣味，不品嚐藥品味道。(2)最少量原則：如說明用量嚴格按規定的用量取用藥品，如沒有說明藥品量，一般應取最少量，液體取1—2ml，固體只需要蓋滿試管底部。
(3)“三不一要”原則：用剩的藥品，不要放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室，要放入指定儀器中。
2、方法：
(1)固體藥品取用：
①取用粉末、顆粒狀藥品：用藥匙或紙槽。
步驟：“一斜二送三直立”，即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部(以免藥品沾在試管口或試管壁)，再把試管直立起來。
②取用塊狀藥品或較大的金屬顆粒：用鑷子夾取。
步驟：“一橫二送三慢豎”，即將試管(或容器)慢慢豎立起來(防止打破試管)。
(2)液體藥品的取用
①取較多量液體：用傾倒法。
步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後標籤朝向手心拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。
注意事項：
A、瓶塞倒放(防止腐蝕左面、將桌面上的汙物帶入試劑瓶進而汙染試劑)。
B、試劑瓶口緊挨著試管口，試管傾斜(防止液體流到試管外或灑落);
C、標籤朝向手心(防止殘留藥液腐蝕標籤)。
D、要緩慢倒入液體(防止液體濺出)。
②取定量液體藥品：用量筒。
A、步驟：先傾倒，再用膠頭滴管調整液麵。
注意事項：讀數時，放平穩，視線應與液體凹液麵最低處保持水平。
③取少量液體：滴管吸取法。
④取極少量液體：用玻璃棒蘸取。
3、濃酸、濃鹼的使用：(因有強腐蝕性，使用時要特別小心。)
(1)濃酸、濃鹼流到實驗臺上的處置：
濃酸：加碳酸氫鈉溶液 → 水衝冼 → 抹布擦乾。
濃鹼：加稀醋酸 → 水衝冼 → 抹布擦乾。
(2)濃酸、濃鹼沾到面板或衣物上的處置：
濃酸：水衝冼 → 3—5%碳酸氫鈉溶液
濃鹼：水衝冼 → 塗硼酸。
