物質俗名及其對應的化學式和化學名
化學式
俗名
化學式
俗名
化學式
俗名
C
金剛石、石墨
CaO
生石灰、氧化鈣
NaOH
苛性鈉、火鹼、燒鹼
CO2
乾冰（固體二氧化碳）
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
NaHCO3
小蘇打
C2H5OH
酒精、乙醇：
NH3
氨氣（鹼性）
NH3·H2O
氨水、一水合氨
Hg
水銀、汞
Na2CO3
純鹼、蘇打
CaCO3
大理石、石灰石
Cu2(OH)2CO3
銅綠、孔雀石
NaNO2
工業用鹽、有毒
CuSO4·5H2O
膽礬、藍礬
1. 常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質
名稱
化學式
俗稱
主要物理性質
硫
S
硫磺
黃色固體，不溶於水；易溶於有機溶劑。
二氧化碳
CO2
固體俗稱乾冰
無色氣體、能溶於水、密度比空氣大，固體乾冰易昇華。
一氧化碳
CO
煤氣
無色、無味氣體、難溶於水，密度比空氣略小，有毒性。
甲烷
CH4
沼氣、坑氣
無色、無味氣體，極難溶於水，密度小於空氣。
乙醇
C2H5OH
酒精
無色透明，具有特殊氣味的易揮發的液體，可與水任意互溶。
乙酸
CH3COOH
醋酸、冰醋酸
無色有刺激性酸味的液體，易溶於水，固體稱冰醋酸。
氧化鈣
CaO
生石灰
白色固體，易吸水，有腐蝕性。
氧化鐵
Fe2O3
鐵鏽、赤鐵礦
紅色固體，不溶於水。
四氧化三鐵
Fe3O4
磁鐵礦
黑色固體，不溶於水。
氫氧化鈉
NaOH
火鹼、燒鹼、苛性鈉
白色固體，極易溶於水，易潮解，有強腐蝕性。
氫氧化鈣
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰、石灰水
白色粉末狀固體，微溶於水，有腐蝕性。
碳酸鈉
Na2CO3
純鹼、口鹼、蘇打
白色粉末狀固體，易溶於水且吸溼結塊。
碳酸鈉晶體
Na2CO3·10H2O
無色晶體，易失水風化。
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
白色晶體，易溶於水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化鈉
NaCl
食鹽
碳酸鈣
CaCO3
石灰石、大理石
白色固體，不溶於水。
硫酸銅
CuSO4
白色粉末狀固體，溶於水，其水溶液為藍色。
硫酸銅晶體
CuSO4·5H2O
藍礬、膽礬
藍色晶體。
高錳酸鉀
MnO4
灰錳氧
紫色有光澤晶體，溶於水，其水溶液為紫色。
鹼式碳酸銅
Cu2(OH)2CO3
銅綠
綠色粉末狀固體，不溶於水。
氯化銀
AgCl
新制得為白色凝乳狀沉澱，不溶於稀硝酸。
硫酸鋇
BaSO4
天然產稱重晶石
白色固體，不溶於水，不溶於稀硝酸。
氫氧化鐵
Fe(OH)3
新制得為紅褐色沉澱。
氫氧化銅
Cu(OH)2
新制得為藍色沉澱。
2. 幾種常見藥品的存放
藥品
性質
儲存方法
白磷
著火點低，易自燃，不跟水反應
放入冷水中
濃硫酸
易吸收空氣中的水分（吸水性）
放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴
濃鹽酸
易揮發
放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴
濃硝酸
易揮發
放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴
氧化鈣
易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質
密封於乾燥試劑瓶中
固體氫氧化鈉
易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質
密封於乾燥試劑瓶中
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧（O2）。
3.空氣中含量最多的物質是氮氣（N2）
4.天然存在最硬的物質是金剛石（C）。
5.最簡單的有機物是甲烷。 （CH4）
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀（）。
7.相對分子質量最小的氧化物是水（H2O）。 最簡單的有機化合物CH4
常見物質的顏色的狀態
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、ClO3、Cl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
MnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5.沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(不溶於稀HNO3) 等
②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH；固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
解題技巧和說明
推斷題解題技巧
看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2uCO3.含Cu2+ 溶液、 液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的`氣體：NH3(此氣體可使溼潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
(二) 解實驗題
看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、OH溶液、鹼石灰等;
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、OH溶液;
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
2.實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序
實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
(1)制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、OH溶液（或固體）;[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
常見氣體的性質
（1）氧氣O2 (通常狀況下) 化學性質及用途 （O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大 a. 供呼吸；b. 鍊鋼；c. 氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
（2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
① 可燃性： a.填充氣、飛艦（密度比空氣小） b.合成氨、製鹽酸 c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）
② 還原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O
（3）二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
a.用於滅火（應用其不可燃燒，也不支援燃燒的性質） b.制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑑別CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
（4）一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） a. 作燃料 b. 冶煉金屬
②還原性： 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
