其實，國中化學是相對比較簡單的學科，但是要想在這一年的時間裡學好化學這門課程，卻沒有那麼容易，有哪些化學知識是需要鞏固的呢?下面是本站小編為大家整理的國中化學必備的知識點，希望對大家有用!
一、固體藥品的取用
1. 固體藥品通常儲存在廣口瓶裡。
2. 固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然後使試管直立。(“一傾、二送、三直立”)
3. 塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。(“一橫、二放、三慢豎”)
4. 用過的藥匙或鑷子要立刻用乾淨的紙擦拭乾淨。
二、 液體藥品的取用
液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。
1. 取用不定量(較多)液體——直接傾倒
使用時的注意事項(括號內為操作的目的)：
a. 細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或汙染藥品】;
b. 瓶口必須緊挨試管口，並且緩緩地倒【防止藥液損失】;
c. 細口瓶貼標籤的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標籤】;
d. 倒完液體後，要立即蓋緊瓶塞，並把瓶子放回原處，標籤朝向外面【防止藥品潮解、變質】。
2. 取用不定量(較少)液體——使用膠頭滴管
使用時的注意事項(括號內為操作的目的)：
a. 應在容器的正上方垂直滴入;膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾汙試管或汙染試劑】;
b. 取液後的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾汙試劑或腐蝕橡膠膠帽】;
c. 用過的試管要立即用清水沖洗乾淨;但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。
3. 取用一定量的液體——使用量筒
使用時的注意事項：
a. 當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，餘下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線;
b. 讀數時量筒必須放平穩，視線與凹液麵的最低處保持水平【讀數時若仰視，則讀數偏低;讀數時若俯視，則讀數偏高——倒液體時仰視，則量取的液體偏多;倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。
九年級化學基礎知識點空氣
1. 組成：N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%，其它氣體與雜質 0.03%。
2. 空氣中氧氣的測定(原理：壓強差)
(1) 可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。
(2) 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫後開啟彈簧夾。
(3) 現象：放熱，有大量白煙產生，開啟彈簧夾後，廣口瓶內液麵上升約1/5體積。
(4) 結論：O2約佔空氣體積的1/5。
(5) 探究：
① 液麵上升小於1/5原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
② 能否用鐵、鎂代替紅磷?
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。
③ 能否用碳、硫代替紅磷?
不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。
3. 氧氣的性質和製備
(1)氧氣的化學性質：支援燃燒，供給呼吸。
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其汙染空氣。
(2)氧氣的製備：
① 工業製氧氣——分離液態空氣法(原理：液氮和液氧的沸點不同，物理變化)
② 實驗室製氧氣原理：
a. 氣體制取與收集裝置的`選擇
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 (根據反應物的狀態和反應條件)
收集裝置：根據氣體的密度、溶解性。
b. 製取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例)
查—裝—定—點—收—離—熄。
c. 催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)。
4. 常見氣體的用途：
(1)氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救)。
支援燃燒 (如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊)。
(2)氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、鐳射技術。
5. 常見氣體的檢驗方法
(1)氧氣：帶火星的木條。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
(3)氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
國中化學實驗知識重要實驗的注意事項
1、空氣中氧氣的測定：
①選用試劑燃燒後的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷
②最後所測結果偏小的原因有三：
ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ;
ⅱ、裝置氣密性不好;
ⅲ、最後所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫
2、氧氣的實驗室製法
①導氣管伸入試管少許;②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度;③試管口應略向下傾斜;④高錳酸鉀製氧時，應在試管口放一小團棉花;⑤氯酸鉀製氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸;⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集;⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結束時，最後先把導氣管從水槽移出，後熄滅酒精燈。
3、二氧化碳的實驗室製取
①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什麼②長頸漏斗的使用：下埠應伸到液麵以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單;節約藥品;操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：隨時增添液體
4、一氧化碳還原氧化鐵實驗
①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點燃可能會發生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻-----為什麼?④尾氣處理裝置----為什麼?一氧化碳有毒，要防止汙染環境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集
5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 ③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的
6、白磷的儲存：浸在水中-----為什麼?著火點低(40℃)，易在空氣中被氧化
7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什麼?有強烈的腐蝕性，易潮解
