化學課是學生在國中階段較晚接觸和學習的一門學科，教材是我們學習的依據，教材上的每一個知識點都很重要，學生們都需要掌握好。下面是本站小編為大家整理的國中化學重要知識點，希望對大家有用!
常見氣體的性質
(1)氧氣O2 (通常狀況下) 化學性質及用途
(O2) 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2(發出白光，放出熱量)
a. 供呼吸;b. 鍊鋼;c. 氣焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火
焰;氧氣中—紫藍色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙，生成白色固體P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
(2)氫氣(H2)
無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
a.填充氣、飛艦(密度比空氣小)
b.合成氨、製鹽酸
c.氣焊、氣割(可燃性)4.提煉金屬(還原性)
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩定)
a.用於滅火(應用其不可燃燒，也不支援燃燒的性質)
b.制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑑別CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工業制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)
a. 作燃料
b. 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力)
國中化學常考知識1、鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質
2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量
3、硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的'氣體
4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質
5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成
6、氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成
7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成
8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁
9、一氧化碳在空氣中燃燒 發出藍色的火焰，放出熱量
10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成
11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成
12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體
13、點燃純淨的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上 發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉澱生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉澱生成
16、一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱 鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成
17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉澱生成
18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉澱生成
19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發出大量熱
20、將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺
九年級化學知識重點1、基本反應型別：
化合反應：多變一分解反應：一變多
置換反應：一單換一單複分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通CO;“五處理”處理尾氣，防止CO汙染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、矽、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先溼潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
