常見氣體的性質
(1)氧氣O2 (通常狀況下) 化學性質及用途
(O2) 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2(發出白光，放出熱量)
a. 供呼吸;b. 鍊鋼;c. 氣焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火
焰;氧氣中—紫藍色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙，生成白色固體P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
(2)氫氣(H2)
無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
a.填充氣、飛艦(密度比空氣小)
b.合成氨、製鹽酸
c.氣焊、氣割(可燃性)4.提煉金屬(還原性)
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩定)
a.用於滅火(應用其不可燃燒，也不支援燃燒的性質)
b.制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑑別CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工業制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)
a. 作燃料
b. 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力)
九年級化學考點知識1、鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質
2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量
3、硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質
5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成
6、氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成
7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成
8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁
9、一氧化碳在空氣中燃燒 發出藍色的火焰，放出熱量
10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成
11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成
12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體
13、點燃純淨的'氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上 發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉澱生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉澱生成
16、一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱 鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成
17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉澱生成
18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉澱生成
19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發出大量熱
20、將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺
21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質附
22、向盛有石灰的的試管裡，注入濃的碳酸鈉溶液 有白色沉澱生成
九年級化學必背知識基本反應型別
(一)、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O=== Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
15、氧化鈉溶於水：Na2O+ H2O === 2NaOH
16、三氧化硫溶於水：SO3+ H2O === H2SO4
(二)、分解反應
17、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
18、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑
19、水在直流電的作用下分解：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
20、碳酸不穩定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑
21、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
22、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑
23、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑
24、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O△ CuSO4 + 5H2O
(三)、置換反應
25、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
26、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
28、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO △ Cu + H2O
29、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
30、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+ C 高溫 H2 + CO
