co與no反應的化學方程式篇一：一 化學方程式的基礎知識
1 化學方程式配平常用方法：最小公倍數法、奇數配偶法(先配奇數大)：
(1) P + O2點燃=P2O5(2) C + O2 點燃 CO
(3) Al + O2 點燃Al2O3 (4) Fe + O2 點Fe3O4
(5) Mg + O2點燃 MgO (6)H2O2 +MnO2 =H2O + O2↑
(7) H2O 通電 +H2↑+ O2↑(8) H2 + O2 點燃 =H2O
2 觀察法：先金屬後原子團
(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2
(2) Mg+HCl— MgCl2 +H2↑ (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3
+ H2O (4) Al + H2SO4 —Al2(SO4)3 + H2↑ (5) Fe(OH)3 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + H2O (6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3
3 配平下列的各個化學反應的方程式：
（1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2） Al+CuSO4 —
Al2(SO4)3 +Cu （3） Zn+HCl—ZnCl2+H2↑ （4） Al2O3
+ H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5） Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 +
Fe(OH)3 （6） Fe(OH)3+H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
（7） CH4 + O2 點燃= CO2 + H2O （8） C + CO2 高溫=CO
（9） NH3 + O2催化劑=NO + H2O (10) CO + Fe2O3 高溫=Fe + CO2
二 練習
1在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反應中，根據質量守恆定律可判斷出X的化學式為：
ACOBCH4 C CH3OH D C2H4
2某純淨物X在空氣中完全燃燒，反應式為： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根據質量守
恆定律可判斷出X的化學式為：
AC2H4 B C2H4O CC2H6 D C2H6O
3 在4Cu + 10HNO3 =4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應方程式中，X的化學式為： ANOBNO2 C N2ODN2O3
4物質X和B2能發生下列反應：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學式是：
A AB2 BA2B2 C AB3 D A2B3
5 某化合物R在空氣燃燒後生成二氧化碳和水，下列關於R化學式敘述正確的是： A R
一定含有碳，氫，氧三種元素
B R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素 D
R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素
6 某物質W在氧氣中充分燃燒後，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克 ，
則W中所含有的元素判斷正確的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素 C 一
定含有C H O三種元素 D 條件不足，不能判斷
7氫氣與氧氣反應生成水的反應過程中，氫氣與氧氣的質量之比是： A1 ：1 B
2 ：1 C 2 ：32 D4 ： 32
8對於質量守恆定律的解釋不正確的是： A化學反應前後，分子的數目不變 B化學反應前後，原子的種類不變。 C化學反應前後，原子的數目不變。D化學反應前後，參加反應的物質的總質量和生成物的總質量相等
9白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑並加熱的條件下能較快地生成氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應的化學方程式：10 發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成。該反應的化學方程式為______________________________________。
11 劇烈運動後血液中產生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉痠痛，經過一段時間放鬆，由於乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，痠痛感消失。該反應的化學方程式為____________________________________________。
12 汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質）是城市空氣的汙染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”，其特點是使CO和NO反應，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應的化學方程式是 _______ _。
13 鎂是一種活潑的金屬，點燃後，既能在氮氣中燃燒也能在二氧化碳中繼續燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發生的兩條化學方程式：① ，② 。
14 簡答題：鎂條在空氣中燃燒後生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質量應比鎂條重，但同學們實驗後稱量收集的氧化鎂反而輕，原因是：___ ____ ___ ____ ___ ____
一、 選擇題
1、對質量守恆定律的解釋正確的是
A、化學反應前後原子種類不變，原子數目改變
B、化學反應前後原子種類改變，原子個數不變
C、在一切化學反應裡，反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化
Ｄ、在化學反應中反應物的分子數等於生成物的分子數
2、在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為
A、4克
B、 3克
C、 5克
D、 6克
3、在化學反應前後，下列哪一種微粒的總數可能改變
A、質子
B、原子
C、電子
D、分子
4、根據化學方程式：3AB+C2B3=2C+3x，確定x的化學式為
A、 A3B2
B、 A2B3
C、 AB2
D、 AB3
5、某化合物密封加熱完全分解後生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質中一定含有的元素是
A、O、H、C
B、N、H、O
C、N、O、H
D、C、H、O、N
6、在化學反應A+B→C，3克A跟足量的B充分反應，生成11克C，則參加反應的B的質量是
A、3克
B、5克
C、 8克
D、 11克
7、將物質A、B、C各10克混和後加熱，A全部參加反應，生成3克D，同時增加9克C，則反應中A與B的質量比為
A、1 ：5
B、1 ：4
C、4 ：1
D、5 ：1
8、某元素R的單質在純氧中燃燒後，所得生成物式量為94，已知R的原子量為39，則該生成物的化學式是
A、 R2O3
B、 R2O
C、 RO
D、 RO2
9、根據質量守恆定律判斷，在2AB2+B2=2C這一反應中，C物質的化學式是
A、A2B
B、 AB2
C、 AB3
D、 AB
10、充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘餘固體c克，則生成氧氣的質量為
A、（a-b）克
B、（a-b-c）克
Ｃ、（a+b-c）克
Ｄ、（a-b+c）克
二，填空題
1、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱後，固體混合物中二氧化錳的質量和原來相比_____；二氧化錳的質量百分含量和原來相比_____（填增加、減少、不變）
2、 _______的'各物質的質量總和，等於________生成的各物質的_________。這個規律叫質量守恆定律。
3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反應，生成C和D的質量比為3 : 5，則D為_______克
4、一定量的鎂條在空氣中完全燃燒後，生成的固體的質量_______鎂條的質量（填大於、小於、等於），這與質量守恆定律__________（填符合或不符合） 5、 A+B=C+D生成物C和D的質量比為1 : 3，若反應物A與B在反應中消耗2.4克。則生成物中C的質量為____克，D的質量為_____克。
co與no反應的化學方程式篇二：
試卷緊扣教材和考試說明，從考生熟悉的基礎知識入手，多角度、多層次地考查了學生的數學理性思維能力及對數學本質的理解能力，立足基礎，先易後難，難易適中，強調應用，不偏不怪，達到了“考基礎、考能力、考素質”的目標。試卷所涉及的知識內容都在考試大綱的範圍內，幾乎覆蓋了高中所學知識的全部重要內容，體現了“重點知識重點考查”的原則。
1．迴歸教材，注重基礎
試卷遵循了考查基礎知識為主體的原則，尤其是考試說明中的大部分知識點均有涉及，其中應用題與抗戰勝利70週年為背景，把愛國主義教育滲透到試題當中，使學生感受到了數學的育才價值，所有這些題目的設計都回歸教材和中學教學實際，操作性強。
2．適當設定題目難度與區分度
選擇題第12題和填空題第16題以及解答題的第21題，都是綜合性問題，難度較大，學生不僅要有較強的分析問題和解決問題的能力，以及紮實深厚的數學基本功，而且還要掌握必須的數學思想與方法，否則在有限的時間內，很難完成。
3．佈局合理，考查全面，著重數學方法和數學思想的考察
在選擇題，填空題，解答題和三選一問題中，試卷均對高中數學中的重點內容進行了反覆考查。包括函式，三角函式，數列、立體幾何、概率統計、解析幾何、導數等幾大版塊問題。這些問題都是以知識為載體，立意於能力，讓數學思想方法和數學思維方式貫穿於整個試題的解答過程之中。
co與no反應的化學方程式篇三：
試卷緊扣教材和考試說明，從考生熟悉的基礎知識入手，多角度、多層次地考查了學生的數學理性思維能力及對數學本質的理解能力，立足基礎，先易後難，難易適中，強調應用，不偏不怪，達到了“考基礎、考能力、考素質”的目標。試卷所涉及的知識內容都在考試大綱的範圍內，幾乎覆蓋了高中所學知識的全部重要內容，體現了“重點知識重點考查”的原則。
1．迴歸教材，注重基礎
試卷遵循了考查基礎知識為主體的原則，尤其是考試說明中的大部分知識點均有涉及，其中應用題與抗戰勝利70週年為背景，把愛國主義教育滲透到試題當中，使學生感受到了數學的育才價值，所有這些題目的設計都回歸教材和中學教學實際，操作性強。
2．適當設定題目難度與區分度
選擇題第12題和填空題第16題以及解答題的第21題，都是綜合性問題，難度較大，學生不僅要有較強的分析問題和解決問題的能力，以及紮實深厚的數學基本功，而且還要掌握必須的數學思想與方法，否則在有限的時間內，很難完成。
3．佈局合理，考查全面，著重數學方法和數學思想的考察
在選擇題，填空題，解答題和三選一問題中，試卷均對高中數學中的重點內容進行了反覆考查。包括函式，三角函式，數列、立體幾何、概率統計、解析幾何、導數等幾大版塊問題。這些問題都是以知識為載體，立意於能力，讓數學思想方法和數學思維方式貫穿於整個試題的解答過程之中。
