與氧氣反應的化學方程式篇一：10個有氧氣參與反應的化學方程式
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 吸熱反應:B(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
10個生成二氧化碳的
2H2+O2=2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O
2H2S+O2=2H2O+2S
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
C6H6+HO-NO2=C6H5NO2+H2O
2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2
CuO+H2=(△)=Cu+H2O
①2H2O2=H20+O2↑
②CuO+H2=Cu+H2O
③CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+Co2↑
2H2O2=2H2O+O2
CuO+H2=Cu+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
高溫
H2+CuO△====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
與氧氣反應的化學方程式篇二：與氧有關的化學方程式一、與氧氣化學性質有關的化學方程式：
1、2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色粉末。
點燃2、S+O2 ====SO2
現象：硫在空氣裡燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；
在氧氣裡燃燒發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 。
點燃3、C+O2====CO2
現象：發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
點燃4、2C+O2====2CO
現象：燃燒，產生淡藍色火焰。
點燃5、4P+5O2====2P2O5
白磷燃燒現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。 著火點低，易自燃，要放在水中密封儲存，可隔絕空氣，防止它自燃。
點燃6、3Fe+2O2====Fe3O4
現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色的固體。此實驗必須先在集氣瓶裡裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂。
點燃7、2H2+O2====2H2O
現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點燃會爆炸。
二、實驗室製取氧氣的化學方程式：
1、2H2O2MnO2====2H2O+O2↑
現象：溶液裡冒出大量的氣泡。
2、2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑
現象：生成能使帶火星的木條復燃的氣體。
△3、2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
現象：生成能使帶火星的木條復燃的氣體。
三、其他的化學方程式：
△1、2HgO====2Hg+O2↑
現象：生成銀白色的液體金屬。
高溫2、CaCO3====CaO+CO2↑
現象：有能使澄清石灰水變渾濁的`氣體生成。
3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳。
4、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應後溶液呈淺綠色。
5、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
現象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
6、2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
現象：有藍色沉澱生成。
7、2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑
與氧氣反應的化學方程式篇三：單質與氧氣的反應的化學方程式單質與氧氣的反應的化學方程式
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
化合物與氧氣的反應的化學方程式
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
碳的相關化學方程式
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
煤爐中發生的三個反應：
煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
二氧化碳的相關化學方程式：
大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑑別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
一氧化碳的相關化學方程式：
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
與鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
與硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
與鹽相關的化學方程式
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
1、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀和二氧化錳製氧氣：2KClO32KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀製氧氣：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水製氧氣： 2H2O22H2O + O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO2Hg + O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
7、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 ===H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O
氧化反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO白色訊號彈
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O高能燃料
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5 證明空氣中氧氣含量現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2現象：
A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO22CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2 + H2O===H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2OH2SO4
13、生石灰溶於水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反應放出大量的熱）
注意：鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O==2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O + H2O=== 2KOH
氧化鋇溶於水：BaO + H2O === Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl （無氧也能夠燃燒）
15、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變為黑色固體 用來檢驗是否含氧氣
17、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
複分解反應：
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 實驗室製取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使溼潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
