相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）
1. 中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關於293116Lv的敘述錯誤的是
A. 原子序數116 C. 核外電子數116 A. HClO
B. 中子數177 D.相對原子質量293 C. HNO3
D. AgNO3
2. 下列物質見光不會分解的是
B. NH4Cl
3. 某晶體中含有極性鍵，關於該晶體的說法錯誤的是
A.不可能有很高的熔沸點 C. 可能是有機物
B. 不可能是單質 D. 可能是離子晶體 B.單質沸點的高低
D. 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
D. 酸性
4. 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是
A. 單質氧化性的強弱 C. 單質與氫氣化合的難易 A.還原性
二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）
6. 將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同型別作用力的物質
有 A. 2種 A. NaOH
B. 3種 B. KMnO4
C. 4種 C. KSCN
D. 5種 D. 苯酚
B. 氧化性
5. 二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有
C. 漂白性
7. 檢驗用硫酸亞鐵製得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是
8. 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應程序的變化如下圖所示。下列
說法正確的是
A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應 B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + 22 + Q D.反應物的總能量高於生成物的總能量
1
9. 已知咖啡酸的結構如右圖所示。關於咖啡酸的描述正確的是
A. 分子式為C9H5O4
B. 1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發生加成反應 C.與溴水既能發生取代反應，又能發生加成反應 D. 能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應
10. 鹵代烴的製備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應的烴經滷代反應制得的是
A.B.C.D.
11. 下列有關物質性質的比較，錯誤的是
A. 溶解度：小蘇打<蘇打 C. 硬度：晶體矽<金剛石 A.硫酸銅
B. 氫氧化鈉
B. 密度：溴乙烷>水
D. 碳碳鍵鍵長：乙烯>苯
D. 二氧化硫
12. 與氫硫酸反應有沉澱生成的電解質是
C. 硫酸亞鐵
13. 實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是
A. 操作I中苯作萃取劑
B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大 C. 通過操作II苯可迴圈使用 D. 三步操作均需要分液漏斗
14. 研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑ 15. 一般情況下，前者無法決定後者的是
A. 原子核外電子排布——元素在週期表中的位置 B. 弱電解質的相對強弱——電離常數的大小 C. 分子間作用力的大小——分子穩定性的高低 D. 物質內部儲存的能量——化學反應的熱效應
16. 短週期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電
子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是 A. 元素丙的單質可用於冶煉金屬 C. 簡單離子半徑：丁>乙>丙
B. 甲與丁形成的分子中由非極性分子
D. 甲與乙形成的化合物均有氧化性
17. 某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、
NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有 A. 3種
B. 4種
C. 5種
D. 6種
三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分） 18. 下列反應中的氨與反應4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是
A. 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ C.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
19. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示
A. Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應 C. Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應
20. 對於合成氨反應，達到平衡後，以下分析正確的是
A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大 B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大 C. 減小反應物濃度，對逆反應的'反應速率影響更大 D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大
21. 工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可製取Na2S2O3，
同時放出CO2。在該反應中 A.硫元素既被氧化又被還原
B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2 C. 每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子
D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2
22. 將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應後，再通過足量的
水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況） A. 231.5mL
B. 268.8mL
C. 287.5mL
D. 313.6mL
B. NaHCO3與澄清石灰水反應 D. NH4HCO3與澄清石灰水反應
B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
四、（本題共12分）
白雲石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分佈。以白雲石為原料生產的鈣鎂系列產品有廣泛的用途。白雲石經煅燒、消化後得到鈣鎂的氫氧化物，再經過碳化實現Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：
Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ?CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空
23. Ca(OH)2的鹼性比Mg(OH)2的鹼性
（選填―強‖或―弱‖）
（選填―大‖或―小‖）
。
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 24. 碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利於碳化反應，原因是。溫度偏低也不利於碳化反應，原因是25. 已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所
示，在10 min到13 min之內鈣離子的反應速率為 。15 min之後鈣離子濃度增大，原因是。
Ca原子最外層電子
26. Mg原子核外電子排布式為的能量
五、（本題共12分）
Mg原子最外層電子的能量。（選填―低於‖、―高於‖或―等於‖）
氯鹼工業以電解精製飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒鹼和氯的含氧酸鹽等系列化
工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
27. 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。28. 離子交換膜的作用為：
29. 精製飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中（選填―a‖、―b‖、―c‖或―d‖）
30. KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和
KHSO4等物質。
寫出該反應的化學方程式
31. 室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的於‖、―小於‖或―等於‖）
濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–濃度從大到小的順序為 已知： H2SO3
六、（本題共12分）
過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶於水的固體，能殺菌消毒，廣泛用於果蔬保鮮、空氣淨化、汙水處理等方面。工業生產過程如下：
① 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
② 不斷攪拌的同時加入30%H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉澱； ③ 經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水乾燥得到CaO2。 完成下列填空
32. 第①步反應的化學方程式為第②步反應的化學方程式為 33. 可迴圈使用的物質是
。
。
。
。
HClO
。
Ki1=1.54×10-2 Ki1=2.95×10-8 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11 Ki2=1.02×10-7
2SO3溶液的pH。（選填―大
H2CO3
工業上常採用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為 34. 檢驗CaO2·8H2O是否洗淨的方法是目的是
、
35. CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，
36. 已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝
置（夾持裝置省略）。
