化 學
一、概念、理論
1． 摩爾是物質的量的單位
2． 摩爾質量的單位g/mol或g．mol-1
3．22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下（0℃ 101KPa）；②氣體。注：水在標準狀況下為液體。
4．n=m/M；n=V/22.4；n=cmol/L·V(aq)L
5．c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)
6．配製一定物質的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
7．常見的電解質有：酸、鹼、鹽等，其在水溶液中能發生電離。
8．電離方程式 如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2 =Ba2++2OH-、
Na2CO3= 2Na++ CO32-
9．在離子反應中可以拆開的物質：強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強鹼[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。
10．離子方程式典型錯誤：
1) 電荷、原子不守恆，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2) 拆分錯誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O
3) 化學原理錯誤，
如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11． 液氯、液氨、冰醋酸屬於純淨物。
12． 常見的混合物有煤，石油，漂x粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
13． 鑑別溶液和膠體的方法：丁達爾效應
14． 反應前後元素化合價發生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。
15． 升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑
二、實驗
1．過濾用於分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。
2．蒸發的主要儀器：蒸發皿。當蒸發皿中出現較多的固體時，停止加熱。
3．蒸餾用於分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下進上出”，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶中的支管口。
4．萃取可用於提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶於水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
5．分液用於分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。
6．托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。
7．可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發皿、坩堝。
8．點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
9.酒精等液體有機物著火時應該用溼抹布蓋滅；活潑金屬(如鈉、鉀等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。
10.玻璃棒的用途:
①攪拌；②引流；③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應；④轉移固體；⑤醼取溶液；⑥粘取試紙。
11.由於空氣中CO2的作用而變質的物質：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂x粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；
12.由於空氣中H2O的作用而變質的物質：
濃H2SO4、P2O5、矽膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰；
13.由於空氣中O2的氧化作用而變質的物質：
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
14.由於揮發或自身分解作用而變質的：AgNO3、濃HNO3、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
15.加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。
16.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
17.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
18.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
19.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
20.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。
21.配製和儲存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
23.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
24.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
25.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
26.濃H2SO4不慎灑到面板上，先用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗NaHCO3溶液。
27.鹼液沾到面板上，先水洗後塗硼酸溶液。
28.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
29.中學階段使用溫度計的實驗：①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。
30.中學階段使用水浴加熱的實驗:①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反應.③酯的水解。
31.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
32.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小；質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。
33.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。
34.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。
35.取用濃酸、濃鹼等有腐蝕性的藥品時應注意防止面板、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。
36.混和液體物時,一般先加密度小的液體後加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配製濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。
37.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標籤被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置於桌面上。
38.液溴滴在面板上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在面板上,應用酒精沖洗。
39.汞撒落在地面上,應立即撒上硫粉,並開啟室內牆下的排氣扇。
40.誤食重金屬鹽中毒,應立即服食大量的鮮牛奶、豆漿或蛋清。
41.實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口,然後敷藥包紮。
42.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸；盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液；盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸；做過碘昇華實驗的試管→有機溶劑；做過銀鏡反應實驗的試管→稀硝酸；熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液；有油汙的試管→用熱鹼液洗滌。洗滌原則是將汙染物反應掉或溶解掉。
43.試劑瓶中藥品取出後,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩餘的鉀?鈉等應立即放回原瓶?
、K：隔絕空氣；防氧化，儲存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封儲存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
45.白磷：儲存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。
46.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
47.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應儲存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
48.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應儲存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
49.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶儲存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
3·H2O：易揮發，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。
51.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源及強氧化劑。
52.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
53.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位
54.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位
55.溫度計中間刻度是0。小數點為一位
56.托盤天平的標尺左端數值是0。小數點為一位
3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。
2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；
59.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質
60.木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
61.硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
62.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質
63. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成
64.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成
65.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體
66.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁
67.一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色的火焰，放出熱量
68.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成
69.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉澱生成
70.點燃純淨的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上，發出淡藍色火焰
71.盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱
72.將一潔淨鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺
73.向盛有石灰水的試管裡注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉澱生成
74.向含有Cl-離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成
75.氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火眼，產生大量的熱
76.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水，有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液
77.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成
78.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生
79.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉澱產生
80.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發生爆炸
81.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成
82.氯氣遇到溼的有色布條，有色布條的顏色褪去
83.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成
84.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易後再加稀硝酸，有淺黃色沉澱生成
85.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸，有黃色沉澱生成
86.I2遇澱粉生成藍色溶液
87.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內壁有黃色粉末生成
88.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱，紅色褪去，加熱後又恢復原來顏色
89.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待容易冷卻後加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液成天藍色
90.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味
91.鈉投入水中，反應劇烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上遊動，有“嗤嗤”聲
92.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裡，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃
93.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
94.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱
95.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成
96.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產生
97.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產生
98.銅片與濃硝酸反應，試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色
99.在矽酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生
100.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁
101.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁
102.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內 壁
103.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬鬆的白色絮狀物質
104. 向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色
105. 向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會又轉變為紅褐色沉澱
106.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙
107.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒並透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色
108.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產生
109.向溴水中加入四氯化碳並振盪，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色
110.向碘水中加入四氯化碳並振盪，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色
111.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產生，同時這樣變黑且發泡
112.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產生，同時生成蘭色絮狀沉澱
113.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間後，陰極碳棒有一層紅色物質（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是溼潤的澱粉—KI試紙變藍色.
114.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反應後的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色
115.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去
116.在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴生成
117.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）
118.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺
119.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量
120.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量
121.將少量甲苯倒入適量的`高錳酸鉀溶液中振盪，紫色褪色
122. 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出
123.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色
124. 在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有紅色沉澱生成
125.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振盪，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。
126.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，潔淨的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質
127.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉澱生成
128.在適宜條件下乙醇和乙酸反應，有透明的帶有香味的油狀液體生成
129.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
130.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。
131.蛋白質遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味
132. 向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉澱產生
133.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉澱產生
134.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現藍色，給試管水浴加熱，產生銀鏡
135.鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的
136.在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4————明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
137.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
138.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
139.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。
140.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法。
141.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液。
三、無機物
1．金屬鈉、鉀存放在煤油中
2．鈉是質軟、密度小、熔點低
3．過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。
4．氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。
5．碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:
| 化學式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 俗名 | 蘇打、純鹼 | 小蘇打 |
| 色、態 | 白色粉末 | 白色晶體 |
| 水溶性 | 相同條件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3 | |
同濃度時，水溶液鹼性Na2CO3>NaHCO3 | ||
使酚酞變紅，溶液呈鹼性。 | 使酚酞變淺紅，溶液呈較弱的鹼性. | |
與酸反應 | 反應較慢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 反應迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
| CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | HCO3-+H+=CO2+H2O | |
與CaCl2溶液反應 | Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成 | 不反應 |
與 鹼 | 不反應 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
與石灰水反應：生成CaCO3沉澱 | 與石灰水反應：生成CaCO3沉澱 | |
與CO2 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 | 不反應 |
熱穩定性 | 熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3 | |
穩定，加熱不分解。 | 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱） | |
相互轉化 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加熱） | |
用 途 | 工業原料等（玻璃、造紙） | 制滅火劑、中和胃酸、制糕點等 |
6．除雜Na2CO3（NaHCO3）方法：加熱
7．除雜NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2
8．氯水存放在棕色瓶中
9．離子檢驗
Cl－:稀HNO3和AgNO3
產生白色沉澱： Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無明顯現象，滴入BaCl2溶液有白色沉澱;SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+:KSCN溶液,溶液呈紅色
Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先無明顯變化，後溶液呈紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+:NaOH溶液，加熱,溼潤紅色石蕊試紙,試紙變藍 NH4++OH-=NH3↑+H2O
Na+:焰色反應,火焰呈黃色
K+:焰色反應,透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色
Al3+:NaOH溶液至過量,先白色沉澱後逐漸溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O
10．鋁在空氣中卻能穩定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。
11．既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質有：
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
12．常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化。
13．Al(OH)3的製備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量
14．Al(OH)3不能溶於氨水中。
15．除雜Fe2O3（Al2O3）試劑：NaOH
16．Fe2O3紅棕色固體 Fe(OH)3紅褐色沉澱
17．Fe(OH)2為白色沉澱，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉澱
18．除雜FeCl2（FeCl3）方法：加鐵粉
19．除雜FeCl3（FeCl2）方法：通氯氣或加氯水
20．單質矽是半導體材料，可用於制矽晶片、太陽能電池板、大規模積體電路等
21．氫氟酸應存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
22．氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大於空氣，有毒
23．Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。Fe和鹽酸反應只能生成FeCl2。
24．氯氣溶於水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO
25．氯氣具有強氧化性，可用於消毒、殺菌、漂白。
26．氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。
27．多餘的氯氣用NaOH溶液吸收
28．漂x粉的有效成分：Ca(ClO)2
29．二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶於水，有毒
30．SO2可使品紅溶液褪色，但加熱後紅色可以恢復
31．濃硫酸作乾燥劑，不能幹燥氨氣（NH3）
32．濃硫酸與金屬反應不能生產氫氣
33．NO為無色氣體，極易與O2反應生成紅棕色的NO2
34．NO2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶於水，有毒，NO2與水反應生成硝酸和NO
35．NH3為無色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶於水形成氨水
36．氨氣的檢驗：①溼潤的紅色石蕊試紙變藍 ②遇HCl氣體產生大量白煙
37．氨氣用向下排空氣法收集
38．硝酸不能與金屬生成氫氣
39．不能一步實現的轉化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
40．不能與H+共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-
41．不能與OH-共存的離子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HCO3-
42．不能與CO32-共存的離子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有陽離子
43．Cl-不能與Ag+共存
44．SO42-不能與Ba2+共存
45． 有色離子有：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅）
四、有機物
1.常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。
2.與氫氣加成的：苯環結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叄鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。
3.能與NaOH反應的：—COOH、-X。
4.能與NaHCO3反應的：—COOH
5.能與Na反應的：—COOH、 —OH
6.能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
7.能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（—CHO）的物質均能發生銀鏡反應。
（1）所有的醛（R—CHO）；
（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發生中和反應。
8.能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
（1）無機
①－2價硫（H2S及硫化物）；
②＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；
③＋2價鐵：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
④Zn、Mg等單質 如Mg＋Br2=MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)
⑤－1價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色
⑥NaOH等強鹼：Br2＋2OH-=Br-＋BrO-＋H2O
⑦AgNO3
（2）有機
①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；
②不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）
③石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；
④苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱）
⑤含醛基的化合物
9.最簡式相同的有機物
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烴和環烷烴
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）
最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
10.n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。
11.有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴滷代，產物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應；⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應；⑩濃溴水，可能含有酚羥基。
12.羥基官能團可能發生反應型別：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
13.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種
14.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的10-4倍
15.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有5種
16.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
17.酯的水解產物只可能是酸和醇；酯的水解產物也可能是酸和酚
18.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色
19.有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
20.誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。
21.誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點 9.5℃，氣體。
22.誤認為聚乙烯是純淨物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。
23.誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合後無明顯現象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。
24.誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶於苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶於水的苯甲酸鈉，然後分液。
25.誤認為鹵代烴一定能發生消去反應。誤認為醇一定能發生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。
26.誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。
27.誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉澱過濾除去。苯酚與溴水反應後，多餘的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶於水，卻易溶於苯，所以不能達到目的。
28.誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對於醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或醯氯反應生成酯。
29.誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連線時被氧化成酮，如2－丙醇。
30.誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。
31.誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。乙醇和甲酸。
32.誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。乙烯與環丙烷。
生 物
第1-3章複習要點
1. 細胞內的主要生命物質是？蛋白質和核酸
2. 生命活動的直接能源物質ATP、主要能源物質葡萄糖、生物體最好的儲能物質脂肪
3. 酶的特點是？專一性、高效性激素作用的特點是？特異性、高效性
4. 碘是人體合成什麼的原料？甲狀腺激素鈣是人體什麼的主要成分？骨骼鐵是人體合成什麼的重要成分？血紅蛋白鎂是植物合成什麼的重要成分？葉綠素磷是組成細胞什麼結構的重要成分？細胞膜
5. 鑑定下列有機物的試劑及現象：澱粉、還原性糖、脂肪、蛋白質
澱粉：碘液；變藍
還原性糖：班氏試劑、加熱；紅黃色
脂肪：蘇丹Ⅲ染液；橘紅色
蛋白質：雙縮尿試劑（5%的NaOH2~3mL， 1%的CuSO42~3滴）；紫色
6.植物的多糖、動物的多糖各有什麼作用？動物合成糖原儲存能量，植物形成澱粉用於儲存能量、形成纖維素形成細胞壁
7.動物飢餓或冬眠時，有機物的消耗順序？糖類、脂肪、蛋白質
8. 細胞膜的化學成分是？磷脂、蛋白質、多糖（外有內無）、膽固醇其中骨架是？磷脂雙分子層
9. 物質通過細胞膜的方式有那幾種？協助擴散，自由擴散，主動運輸主要方式是哪一種？主動運輸
10. 原生質層的組成？細胞膜、液泡膜、細胞質
11. 三羧酸迴圈、H與O結合生成水依次線上粒體的哪裡進行？線粒體基質/內膜
12. 生物學發展進入細胞水平的標誌？顯微鏡的發明進入分子水平的標誌？DNA分子雙螺旋結構模型
13. 蛋白質多樣性的原因？氨基酸的種類、數目、排列順序不同，肽鏈的空間結構不同
14. 氨基酸的通式、肽鍵的結構
15. 細胞膜的結構特點和功能特點？結構：半流動性功能：選擇透過性
16. 物質出入細胞的方式有哪幾種？協助擴散，自由擴散，主動運輸，胞吞、胞吐
17. 線粒體功能？有氧呼吸的主要場所 核糖體功能？蛋白質合成的場所 中心體功能？有絲分裂有關內質網功能？蛋白質加工、運輸，脂類代謝高爾基體功能？蛋白質的儲存、加工和轉運
18. 原核細胞與真核細胞的差異？有無成形的細胞核
19. 病毒的種類？DNA/RNA病毒（動物病毒、植物病毒、細菌病毒）
20. 艾滋病毒的傳播途徑有哪些？血液傳播、母嬰傳播、性傳播
第4章複習要點
1. 酶的定義？由活細胞產生的具有催化作用的生物大分子
2. ATP的中文名稱、結構簡式？腺苷三磷酸A-P~P~P
3. 葉綠體層析在濾紙條上的名稱和顏色分佈？自上而下：胡蘿蔔素（橙黃色，藍紫光）葉黃素（黃色，藍紫光）葉綠素a（藍綠色，紅橙光、藍紫光）葉綠素b（黃綠色，紅橙光、藍紫光）
4. 光合作用的光反應和暗反應的能量變化光：光能－活躍化學能暗：活躍化學能－穩定化學能
5. 光合作用的反應式？6CO2+12H2O——>C6H12O6+6H2O+6O2
6. 影響光合作用的因素？溫度、光照、CO2濃度
7. 有氧呼吸的場所？細胞質基質、線粒體
8. 無氧呼吸的2個反應式？C6H12O6→C2H5OH+CO2+能量、C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）+能量
9. 呼吸作用的意義？氧化分解有機物，為生命活動提供能量
10. 糖代謝的途徑？多糖分為肝糖原與肌糖原，肝糖原能合成葡萄糖
第5章複習要點
1. 眼球的折光系統？角膜、房水、晶狀體、玻璃體
2. 反射弧的組成？感受器→傳入神經→神經中樞→傳出神經→效應器
3. 突觸單向傳遞的原因？突觸遞質的釋放為單向的
4. 脊髓的功能？反射，傳導腦的高階功能？條件反射
5. 激素調節的特點？高效性、特異性
6. 列舉垂體分泌的各種激素？生長素，促甲狀腺素、促腎上腺皮質激素、促性腺激素
7. 人體免疫的三道防線分別是？機體完整的面板和黏膜，吞噬作用，特異性免疫
8. 頂端優勢的原理？頂芽產生的生長素向下運輸，大量積累在側芽部位，使側芽的生長受到抑制，頂芽優先生長
9. 生長素的化學名稱？吲哚乙酸
10. 生長素類似物在農業生產上的用途？培育無籽果實，促進扦插枝條生根，防止落花落果
11. 自主神經也叫什麼，作用是什麼？植物性神經；調節控制內臟器官的活動
12. 建立條件反射的基本條件是？無關刺激與非條件反射在時間上的結合，即強化
13. 神經衝動在一個神經元上的傳導形式？生物電
14. 聽覺和平衡的感受器？耳蝸；前庭器
15. 甲狀腺素的作用？促進新陳代謝﹑促進生長髮育﹑提高神經系統的興奮性
16. 激素調節的基本方式？負反饋
17. 人工免疫的主要方式是？接種疫苗
18. 生長素的作用
19. 胚芽鞘向光性生長的原因
20. 聽覺形成的過程
第6章複習要點
1. 噬菌體侵染細菌的過程？吸附→注入→複製→合成→釋放
2. 什麼是基因？攜帶遺傳資訊，具有遺傳效應的DNA的片段
3. DNA複製的方式和特點？半保留複製，邊複製邊解旋
4. DNA複製、轉錄、翻譯的場所？細胞核，細胞核，核糖體
5. 基因工程的三種必要工具？
（1）基因的剪刀—限制酶
（2）基因的化學漿糊—DNA連線酶
（3）基因的運輸工具—質粒
6. 基因工程的三大分支？動物、植物、微生物基因工程
7. 基因工程的基本過程？獲取目的基因，目的基因與運載體重組，將目的基因匯入受體細胞，篩選含目的基因的受體細胞
8. 獲取目的基因的2種方式？化學方法人工合成，從生物體細胞中分離
9. 轉基因生物產品的安全性問題主要集中在那兩方面？
10. 中心法則及其發展
第7章複習要點
1. 常見的無性繁殖方式？孢子生殖，出芽生殖，分裂生殖，營養繁殖
2. 有絲分裂前期的特點、有絲分裂後期的特點
3. 動植物細胞有絲分裂的差異？前期形成紡錘絲方式不同，植物兩極直接發出，動物由中心體發出；末期形成子細胞方式不同，植物赤道面位置形成細胞板，在轉變成細胞壁，把細胞一分為二，動物赤道面位置細胞膜內陷，縊縮成兩個子細胞
4. 細胞分裂後的三種狀態？（各舉一例）不增殖細胞（神經細胞）、暫不增殖細胞（肝、腎細胞）、增殖細胞（動物骨髓細胞）
5. 減數第一次分裂前期的特點？同源染色體聯會減數第一次分裂後期的特點？同源染色體分離，非同源染色體自由組合
6. 精子和卵細胞形成過程的差異？精子：細胞質均等分裂，一個精原細胞形成四個精細胞；卵細胞：細胞質不均等分裂，一個卵原細胞形成一個卵細胞，精子形成過程有變形
7. 細胞分化的特點？穩定、不可逆
8. 植物組織培養需要控制的條件？無菌，溫度，pH值，光照
9. 圖解植物組織培養的過程
10.圖解克隆綿羊多利的培育過程
第8章複習要點
1. 染色體變異的型別？結構變異的型別？結構、數目變異；缺失，重複，倒位易位
2. 物理和化學致變因素各舉三例
3. 什麼是基因突變？有什麼特點？
4. 變異主要有哪三方面？基因突變，基因重組，染色體畸變
5。圖解三倍體無子西瓜的培育過程
6. 單倍體育種有什麼優點？明顯縮短育種年限簡述單倍體育種的過程
7. 遺傳病預防的措施有哪些？禁止近親結婚、遺傳諮詢、避免遺傳病患兒的出生、婚前體檢，適齡生育。
8. 秋水仙素使染色體加倍的原理？秋水仙素能夠抑制紡錘體形成，導致染色體不分離。
第9-10章複習要點
1. 生物進化的證據有哪些？胚胎學,比較解剖學,生物化學,古生物化石。
2. 生物進化的趨勢和一般規律？由簡單到複雜，由水生到陸生
3. 達爾文進化學說的基本觀點
4. 現代進化學說的基本論點
5. 生物進化和物種形成的三個基本環節？變異、選擇、隔離
6. 生物多樣性包含哪三個層次？遺傳、物種、生態系統多樣性
7. 人類活動對生態系統多樣性的影響主要表現在？
8. 保護生物多樣性的措施有哪三大類？就地、遷地、離體保護
精 編
1.停止光照，C3的變化及其原因？上升、CO2固定進行，C3還原受阻
2. 停止供應CO2，C5的變化及其原因？上升，C3還原進行，CO2固定受阻
3.突觸傳遞的特點及原因？單向傳遞、突觸遞質的釋放為單向的
4。在甲狀腺激素分泌調節中，下丘腦，垂體，甲狀腺各自分泌什麼激素？促甲狀腺激素釋放素、促甲狀腺激素、甲狀腺素
5. 細胞膜的功能由哪三點？保護細胞，控制物質進出，資訊傳遞
6. 婚姻法規定不能結婚的近親指什麼？直系血親及三代以內旁系血親
7. 為什麼酶促反應的水浴溫度為37度？酶的活性最適應
8. 生命調節的特點是什麼？神經與激素共同調節
9. DNA四種單體的中文名稱？腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶、脫氧核糖核酸
10.畫出DNA一個單體結構簡圖，並標上各部位名稱
11.生物進化的內在因素是：遺傳變異
12.生物進化的動力是：生存鬥爭
13. 決定生物進化方向的是：自然選擇
14. 生物進化的結果是：多樣性和適應性
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