高三寒假的複習對於高三學生而言非常重要，是同學們成績能否保持和有個大進步的關鍵時期。下面本站小編為大家提供高三化學寒假作業答案，供大家參考。
寒假作業1參考答案
一、選擇題
1、B 2、C 3、C 4、B 5、C 6、A 7、D 8、B 9、B 10、A11、B 12、C 13、D
二、填空題
14、(1)CO32- ， CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑
(2) SO42- 、 CO32- ; Ba2++SO2-4=BaSO4↓, Ba2++ CO32- =Ba CO3↓
15、(1)CO2 、Cu 、O2、 H2O，是
16.(1)Mn， KI (2)5:1 , NaClO3 ; 電子轉移數目及方向略
17、(1)NaHSO4、[NaAl(OH)4]
(2)BaCl2、MgCl2、NaHCO3
18、(1)因為加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉澱生成，一定含有SO42-,不能判斷是否有CO32-離子;加入Na2O2生成無色無味氣體是氧氣，所以一定不存在NH4+離子;溶液為無色透明說明沒有Cu2+、Fe3+;溶液中加入Na2O2有NaOH生成，隨著Na2O2加入量的增加，白色沉澱增加，但再加入Na2O2沉澱量反而減少，說明一定含有Al3+，沉澱減少到一定量後就不再減少，說明含有Mg2+離子。有Al3+離子存在則不能含有CO32-離子，所以一定存在的'離子是Al3+、Mg2+、SO42-;可能存在的離子是Na+、K+;一定不存在的是Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-。
(2)至少由硫酸鎂和硫酸鋁混合而成。
寒假作業2參考答案
一、選擇題
1、C 2、B 3、D 4、B 5、C 6、A 7、B 8、B 9、C 10、D
二填空題
11、(1)二氧化碳 與NaOH反應，罐內氣壓減小 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
(2)Al與NaOH反應發出氫氣，罐內氣壓增大 2Al+ 2NaOH + 6H2O= 2Na〔Al(OH)4〕 + 3H2↑
12、(1)錯(1分)二氧化矽不溶於水，也不與水反應
(2) 正確(1分)碳酸的酸性比矽酸酸性強
(3) 錯(1分)二氧化矽溶液於氫氟酸
13、(1) 2341或3241(2)除去過量的OH-和CO32-
OH- + H+ = H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
寒假作業3參考答案
一、 選擇題
1、 D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、C 7、A 8、D 9、D 10、B
二、 填空題
11 、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = 【Al(OH)4】-
12、 (1) H C F (2) 第二週期，第ⅥA 族
(3)2CO2 + 2Na2O2 =2 Na2CO3 + O2 CO2 + Na2O = Na2CO3
寒假作業4參考答案
1—10 B、D、C、C、C、D、D、A、A、B
11.(1)②③ ⑤ ④ ①
(2)①⑤ ② ③ ④
12.(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
(2) AlCl3與H2O反應而爆炸
(3)B A
(4) AlCl3易昇華
(5) 吸收多餘的Cl2且防止水蒸氣進入C使AlCl3發生水解
寒假作業5參考答案
1—10 A、D、B、B、C、C、B、B、C、B
11..(1) 羧基、羥基
(2)
(3)
12.⑴B、C
⑵HOOCCHOHCH2COOH
⑶HOOCCH=CHCOOH + Br2 → HOOCCHBrCHBrCOOH
⑷HOCCH(COOH)2
寒假作業6參考答案
1—10 BD、C、C、CD、B、C、D、C、C
(11分)⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出氣體，溶液變紅。
②2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ 把溼潤的碘化鉀澱粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。
⑵①純銅 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗銅Cu - 2e - = Cu2+
(3)①4OH--4e-=O2↑+2H2O ， ②2H+ + 2e - = H2↑使H+濃度減小③B
(1)正極 (2) 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)1:1 (4)銀 AgNO3 (5)Y極附近紅褐色變深
寒假作業7參考答案
1.D 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.B 8.A 9.A 10.C
11、(6分)(1)Y+2Z 3X (2)0.1mol•L-1•min-1 (3)正逆同時開始
12、(6分)①3mol ②50% ③6.5mol
④46.15% ⑤c(O2)=0.15mol/L; ⑥0.8125P1
寒假作業8參考答案
一、選擇題
1C 2c 3C 4B 5D 6A 7B 8B 9C 10C
二、填空計算
11、 10-13mol2.l-2 大於 水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大，因該溫度下的KW大於25℃時水的KW=1×10-14 mol2.l-2，所以該溫度大於25℃ 1:10 10:1 1:9
12. 解：(1)當溶液中某物質離子濃度的乘積大於Ksp時，會形成沉澱。
AgCl飽和所需Ag+濃度[Ag+]1=1.8×10-7摩/升
Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度[Ag+]2= =4.36×10-5摩/升
[Ag+]1<[Ag+]2，Cl-先沉澱。
(2)由Ag2CrO4沉澱時所需Ag+濃度求出此時溶液中Cl—的濃度可判斷是否達到有效分離。
Ag2CrO4開始沉澱時[Cl-]= =4.13×10-6<10-5，所以能有效地分離。
寒假作業9習題答案
一、填空題
1、D 2、B 3、C 4、D 5、BE 6、C 7、B 8、C 9、A 10 、A
二、填空
11 負極;CH4+10OH--8e-= +7H2O;CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;變小
寒假作業10工業合成氨 參考答案：
1. D 2.D 3.B 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 9.C 10.D
11.(1)> (2)< (3)T3 (4)放
12. 25%
作業11
一、
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B D B A D A C
二、11、(1)A > B A = B(2)A = B， A < B
12、⑴ ② ⑵ NH4Cl，① ⑶ NH4Cl和NH3H2O ⑷ 中性 ⑸ Va〉Vb
作業 12
一、
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B C C A C D D
二、11、(1)NH3•H2O NH4++OH-;
NH4++H2O NH3•H2O+H+;
H2O H++OH-
(2)七
(3)Cl-;Na+
(4)NH4+、NH3•H2O
(5)NH4+;H+
作業 13
一、
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A A C D C D C B D
二、11.(1) 否，若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3 。
(2)否，若a=5，c(H+)a=10-5mol/L，則b=10，c(OH-)b = 10-4mol/L ，
Va / Vb=c(OH-)b / c(H+)a > 1 , 不符合題意，故a≠5 。
(3)7/2
