寒假作業(一)參考答案
1.C
【解析】
試題分析：A、需要加熱方能發生的反應不一定是吸熱反應，好多放熱反應也需要加熱如鋁熱反應，故A錯誤;B、放熱反應在常溫下不一定很容易發生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應，但點燃會瞬間完成，故B錯誤;C、反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定反應是吸熱反應還是放熱反應，故C正確;D、在一定條件下吸熱反應也能發生，故D錯誤，故選C。
考點：考查反應熱的有關判斷
2.A
【解析】
試題分析：A、電解熔融的氧化鋁製取金屬鋁，用鐵作陽極時，則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產實際，故A錯誤;B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故B正確;C、電解飽和食鹽水制燒鹼，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產實際，故C正確;D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，故D正確，故選A。
考點：考查電解池的工作原理
3.D
【解析】
試題分析：依據化學平衡三段式列式計算，
H2 (g)+I2(g)=2HI(g)
起始量(mol) 2 1 0
變化量(mol) 0.6 0.6 1.2
2min末量(mol)1.4 0.4 1.2
A、H2(g)的消耗速率與I2(g)的生成速率在平衡狀態相等，故A錯誤;B、氫氣和碘單質反應量相同，起始量不同，轉化率不同，故B錯誤;C、反應速率之比等於化學方程式計量數之比為正反應速率之比，比值恆定，但逆反應速率和正反應速率之比在平衡狀態下恆定，故C錯誤;D、氫氣濃度的變化量為0.6mol/L，則反應速率v=0.6mol/L÷2min=0.3mol/L•min，故D正確;故選D。
考點：考查化學平衡計算應用
4.D
【解析】
試題分析：隨著溫度升高，A的轉化率逐漸減小，即正反應屬於放熱反應;壓強增大，A的轉化率增大，說明該反應的正反應是體積減小的反應，即m+n>x，選D。
考點：考查化學反應速率與化學平衡。
5.A
【解析】
試題分析：ΔH表示生成物與反應物的焓之差，故ΔH=ΣH(生成物)-ΣH(反應物)，故B項錯誤;並不是所有的化學反應的ΔH都可以通過實驗測出，故C項錯誤;ΔH還可以從劍能的角度分析：ΔH=反應中化學鍵斷裂時吸收的總能量-反應中化學鍵形成時釋放的總能量，故D項錯誤;當ΔH<0，該反應為放熱反應，當ΔH>0，該反應為吸熱反應，故A項正確。
考點：焓變、反應熱。
6.B
【解析】
試題分析：新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無汙染或很少汙染，且有些可以再生，根據這些特徵進行判斷，石油、天然氣、煤屬於化石能源，短時間內不可形成，是不可再生能源;太陽能、燃料電池、風能、氫能是清潔能源且可以再生，是新能源的範疇選B。
考點：考查新能源的判斷。
7.A
【解析】
試題分析：A、醋酸鈉和醋酸有相同的陰離子醋酸根離子，能抑制醋酸的電離，所以能使平衡向左移動，A正確;B、氯化鈉和醋酸不反應也沒有相同的離子，所以不能使平衡向左移動，B錯誤;C、碳酸鈉能和氫離子反應生成二氧化碳和水，所以能促進醋酸的電離使平衡向右移動，C錯誤;D、氫氧化鈉能和氫離子反應生成二氧化碳和水，所以能促進醋酸的電離使平衡向右移動，D錯誤;選A。
考點：考查弱電解質的電離。
8.C
【解析】
試題分析：50mL酸式滴定管的刻度分佈是0刻度在上面，50刻度在下面，中間一段有刻度，選C。
考點：考查滴定管的構造。
9.D
【解析】
試題分析：反應能自發進行，則△G=△H—T△S<0.則△H<0△S>0就一定可以自發進行，因此選項是D。
考點：考查反應自發進行的判據的知識。
10.A
【解析】
試題分析：如果反應中生成物總能量高於反應物總能量，則反應是吸熱反應。A.碳酸鈣受熱分解反應生成物總能量高於反應物總能量，是吸熱反應，正確;B.乙醇燃燒反應中，生成物中總能量低高於反應物總能量，則反應是放吸熱反應，錯誤;C.鋁粉與氧化鐵粉末反應中，生成物中總能量低高於反應物總能量，則反應是放吸熱反應，錯誤;D.氧化鈣溶於水中，生成物中總能量低高於反應物總能量，則反應是放吸熱反應，錯誤。
考點：考查物質的能量與反應熱的關係的知識。
11.C
【解析】
試題分析：A.加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，NH4+濃度減小，A錯誤;B.加入鹽酸，促進電離正向進行，銨根離子濃度增大，B錯誤;C.加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡左移，C正確;D.加入同濃度氨水，平衡不動，銨根離子濃度不變，D錯誤;選C。
考點：考查弱電解質電離平衡的影響因素分析判斷。
12.A
【解析】
試題分析：以銀作電極電解硝酸銀溶液，陽極為Ag放電，電極反應為Ag-e-=Ag+，不是H+放電，故B項錯誤;鉛蓄電池正極反應因為Pb2+與SO42—不能共存於溶液中應生成PbSO4，故正極反應為：PbO2+SO42—+4H++2e- === PbSO4+2H2O，故C項錯誤;氫氧燃料電池(KOH做電解液)負極為H2放電，負極反應為:H2-2e-+2OH-=2 H2O，故D項錯誤;A項正確，本題選A。
考點：原電池電極反應方程式書寫。
13.A
【解析】
試題分析：相同濃度時，酸中氫離子濃度越大其pH越小，①是一元弱酸、②是一元強酸，⑥是強酸弱鹼鹽，其溶液呈酸性，pH從小到大順序是：②<①<⑥;③是一元強鹼，④是強鹼弱酸鹽，其溶液呈鹼性，，⑤是強酸強鹼鹽，其溶液呈中性，則pH由大到小排列順序為③④⑤⑥①②,選A。
考點：考查溶液pH大小的判斷。
14.C
【解析】
試題分析：A.溶液呈中性的鹽不一定是強酸強鹼鹽，可能是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨溶液呈中性，A錯誤;B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈鹼性，如醋酸銨溶液呈中性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，B錯誤;鹽溶液的酸鹼性主要決定於形成鹽的酸、鹼電離程度的大小，強酸弱鹼鹽溶液呈酸性，強鹼弱酸鹽溶液呈鹼性，弱酸弱鹼鹽水溶液酸鹼性決定於形成鹽的酸和鹼電離程度的大小，C正確;D.S2-水解離子方程式為S2-+H2O = HS-+OH-、HS-+ H2O = H2S+OH-，D錯誤,選C。
