化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。下面是小編在整理的會考化學必背的.化學方程式，歡迎閱覽。
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
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二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3==2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
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三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
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四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質+酸——鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
（3）鹼性氧化物+酸——鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+鹼——鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
（5）酸+鹼——鹽+水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
（6）酸+鹽——另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
（7）鹼+鹽——另一種鹼+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽——兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
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五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O=H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO+H2O=Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
拓展閱讀
1. 鐵在氯氣中燃燒2Fe +3Cl2=2FeCl3
2. 鐵與硫反應 Fe + S= FeS
3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O== Fe3O4 +4H2↑ 高溫
4. 鐵與非氧化性酸反應Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑
5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀)= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
8. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl=FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3=2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
14. 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2 + 2HCl=FeCl2 + H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3=3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氫氧化鐵與酸反應Fe(OH)3 + 3HNO3=Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化鐵與硫化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN=Fe(SCN)3 + 3KCl3
17. 亞鐵離子轉化成鐵單質Fe2+ + Zn=Fe + Zn2+
18. 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑
19. 鐵轉化成鐵離子2Fe + 3Cl2=2FeCl3
20. 鐵離子轉化成鐵Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2
21. 亞鐵離子轉化成鐵離子2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-
22. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+
23. 氯化鐵溶液中加入碳酸鈉 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O=2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
24. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2== Fe3O4 點燃
