化學方程式,也稱為化學反應方程式,是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恆定律。九年級化學必背方程式,歡迎大家閱讀。
一、物質與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO現象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4現象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O現象:淡藍色的火焰
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5現象::生成白煙
7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2現象:空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。
8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2現象:生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO現象:燃燒
(2)化合物與氧氣的反應:
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
其他反應:
13.葡萄糖緩慢氧化:
(3)氧氣的來源:(分解反應)
14.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgOHg+O2↑
15.加熱高錳酸鉀:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(實驗室製氧氣原理1)
16.雙氧水製氧氣:2H2O2MnO22H2O+O2↑(實驗室製氧氣原理2)
17.加熱氯酸鉀(二氧化錳):2KCl3MnO22KCl+3O2↑
二、自然界中的水
(1)酸性氧化物+水--------酸
18.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H2O通電2H2↑+O2↑
19.生石灰溶於水:CaO+H2O===Ca(OH)2
20.氧化鉀溶於水:K2O+H2O===2KOH
21.氧化鈉溶於水:Na2O+H2O===2NaOH
22.氧化鋇溶於水:BaO+H2O===Ba(OH)2
(2)鹼性氧化物+水--------鹼
23.二氧化碳可溶於水:CO2+H2O===H2CO3
24.二氧化硫可溶於水:SO2+H2O===H2SO3
25.三氧化硫可溶於水:SO3+H2O===H2SO4
其它反應:
26.鹼式碳酸銅(孔雀石)熱分解:Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O
27.加熱碳酸氫銨:NH4HNO3H2O+CO2↑+NH3↑
三、質量守恆定律
28.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO
29.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
30.氫氣還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O
四、碳和碳的氧化物
(1)碳的化學性質
31.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2
32.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO
33.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
34.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
35.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
(2)煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)
36.煤爐的底層:C+O2點燃CO2
37.煤爐的中層:CO2+C高溫2CO
38.煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO+O2點燃2CO2
(3)二氧化碳的製法與性質:
39.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
40.碳酸不穩定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
41.二氧化碳可溶於水(碳酸飲料):H2O+CO2===H2CO3
42.二氧化硫與水反應(酸雨):SO2+H2O===H2SO3
43.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳):CaCO3高溫CaO+CO2↑
44.石灰水與二氧化碳反應(鑑別二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性質(還原反應,不屬於置換反應):
45.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuOCu+CO2
46.一氧化碳的可燃性:2CO+O2點燃2CO2
47.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
48.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
其它反應:
49.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用
50.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
51.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
52.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O
六、金屬
(1)金屬單質+氧氣--------金屬氧化物(化合反應)
53.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO
54.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4
55.銅在空氣中受熱:2Cu+O22CuO
56.鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3
(2)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
七、金屬活動順序
57.鋅和稀硫酸(實驗室制氫氣)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
58.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
59.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
60.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
61.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
62.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
63.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
64.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金屬單質+鹽(溶液)-------新金屬+新鹽(置換反應)
65.銅和硝酸銀溶液反應:Cu+AgNO3===Cu(NO3)2+Ag
66.鐵和硝酸銀溶液反應:Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag
67.鋁和硝酸銀溶液反應:Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag
68.鋅和硝酸銀溶液反應:Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
69.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
70.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuS04===FeS04+Cu
71.鋁和硫酸銅溶液反應:2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
72.鋅和硫酸亞鐵溶液反應:Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe
73.鋁和硫酸亞鐵溶液反應:2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3
74.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
75.鐵和氯化銅溶液反應:Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
(3)金屬鐵的治煉原理:
76.一氧化碳與三氧化二鐵反應:3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
八、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
(1)酸+金屬--------鹽+氫氣(見上)
(2)酸+鹼--------鹽+水(中和反應)
77.鹽酸和燒鹼起反應:HCl+NaOH====NaCl+H2O
78.硫酸和燒鹼反應:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
79.硝酸和燒鹼反應:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
80.鹽酸和氫氧化鋇反應:2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
81.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
82.鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH==KCl+H2O
83.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
84.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
85.氫氧化鋁治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
86.鹽酸和氨水反應:2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
87.硫酸和氫氧化鋇反應:Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
88.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
89.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
90.硫酸和氫氧化鈣反應:H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O
91.硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
92.硫酸和氫氧化鋁反應:3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O
93.硫酸和氨水反應:2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
(4)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽(複分解反應)
94.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制CO2):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
95.碳酸鉀和稀鹽酸反應:K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2
96.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
97.碳酸鋇與稀硫酸反應:BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2
98.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
99.硝酸銀與稀鹽酸反應:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑
100.碳酸鈉與稀硫酸反應:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
101.硝酸鋇與稀硫酸反應:Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
102.氯化鋇和稀硫酸反應:BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
(5)鹼性氧化物+酸--------鹽+水(複分解反應)
103.氧化鐵和稀鹽酸反應(除鐵鏽):Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
104.氧化鐵和稀硫酸反應(除鐵鏽):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
105.氧化銅和稀硫酸反應:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
106.氧化鎂和稀硫酸反應:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
107.氧化鋁和稀硫酸反應:Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
108.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
109.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
110.氧化鈣和稀硝酸反應:CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O
111.氧化鎂和稀硝酸反應:MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
2、鹼的化學性質
(1)鹼+非金屬氧化物--------鹽+水(不是複分解反應)
112.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
113.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
114.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
115.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
116.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(2)鹼+酸--------鹽+水(中和反應,方程式見上)
(3)鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽(複分解反應)
117.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
118.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
119.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
120.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
121.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
122.氫氧化鋇與硫酸鈉:Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH
3、鹽的化學性質
(1)鹽(溶液)+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽(置換反應,方程式見上)
(2)鹽+酸--------另一種鹽+另一種酸(複分解反應,方程式見上)
(3)鹽+鹼--------另一種鹼+另一種鹽(複分解反應,方程式見上)
(4)鹽+鹽-----兩種新鹽(複分解反應)
123.氯化鈉和硝酸銀:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
124.氯化鋇和硫酸鈉:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
125.氯化鋇和碳酸鈉:Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
126.氯化鋇和硫酸銅:CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2
127.硝酸鋇和硫酸鈉:Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3
128.硫酸銨和氯化銅:(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl