與鹽酸有關的化學方程式:
NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O現象:不明顯
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3現象:有白色沉澱生成,這個反應用於檢驗氯離子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象:百色固體溶解,生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現象:生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑現象:生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O現象:紅棕色絮狀沉澱溶解,形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O現象:藍色沉澱溶解,形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O現象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑現象:同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現象:同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑現象:有氣體生成
會考化學方程式「精選」21、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20現象:澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水)
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應:SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意:1-6都是:酸性氧化物+鹼--------鹽+水
7、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
現象:發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
現象:發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
現象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)
11、一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO高溫Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
13、光合作用:6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
15、生石灰溶於水:CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應放出熱量)
注意:鹼性氧化物+水鹼氧化鈉溶於水:Na2O+H2O=2NaOH
氧化鋇溶於水:BaO+H2O====Ba(OH)2
16、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl
17、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4o5H2O
會考化學方程式「精選」3(1)金屬與氧氣反應:
40.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO
41.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4
42.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
43.鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3
(2)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2
46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2
49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2
50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2
51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
(3)金屬單質+鹽(溶液)-------新金屬+新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金屬鐵的治煉原理:
55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2
會考化學方程式「精選」4(1)金屬與氧氣反應
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
5. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
8. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
9. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
10 . 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
11. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
12.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽
13. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
14. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
15 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金屬鐵的治煉原理:
16.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
會考化學方程式「精選」51、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。
3、構成物質的'三種微粒:分子,原子,離子。
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。
5、物質組成與構成的三種說法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
氧氣的性質:
(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
會考化學方程式「精選」6(1) 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)鹼 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應,方程式見上)
氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
會考化學方程式「精選」7C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象:生成能讓純淨的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象:不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象:固體由黑色變成紅色並減少,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時黑色的固體減少,有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象:黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
與二氧化碳有關的化學方程式:
C+O2點燃====CO2 現象:生成能使純淨的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象:生成白色的沉澱,用於檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象:白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象:生成白色的沉澱,同時有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH) 現象:不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象:有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的,但同時也跟二氧化碳有關:
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象:固體由黑色變成銀白色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2 現象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象:固體由黑色變成紅色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
會考化學方程式「精選」8H
H2
H2 +F2 = 2HF (冷暗處 爆炸)
H2+Cl2 =2HCl (光照或點燃)
3H2+N2= 2NH3
H2+S =H2S
6H2+P4 =4PH3
2H2+SiCl4 =Si(純)+4HCl
H2+2Na=2NaH
3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
4H2+Fe3O4= 3Fe+4H2O
2H2 +SiO2= Si+2H2O
Hg
3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O
Hg + 4HNO3(濃) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
HF
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
HCl
6HCl +2Al=2AlCl3+3H2↑
2HCl +Fe=FeCl2+H2↑
4HCl(濃)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
HCl +NH3=NH4Cl(白煙)
2HCl +FeO=FeCl2+3H2O
6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O
8HCl(濃) +Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O
HCl +Na3PO4=Na2HPO4+NaCl
HCl +Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl
HCl +NaH2PO4=H3PO4+NaCl
HCl +Na2CO3=NaHCO3+NaCl
HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
HBr
HBr + NaOH = NaBr + H2O
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
HI
2HI H2+I2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
HI + NaOH = NaI + H2O
H2O
2F2 +2H2O=4HF+O2
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2
2H2O= 2H2↑+O2
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
CO2+H2O=H2CO3
H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
H2O2 + Cl2=2HCl+O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O
H2S
H2S + Cl2=2HCl+S↓
H2S + Mg=MgS+H2
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O
H2S= H2+S
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
H2S+Fe=FeS+H2↑
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
H2S +4NO2=4NO+SO3+H2O
H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
HClO
HClO=HCl + O2↑
HNO3
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
4HNO3(濃)+C= CO2↑+4NO2↑+2H2O
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
會考化學方程式「精選」9一.物質與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
-------------------------------------------
二.幾個分解反應:
13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑
--------------------------------------------------
三.幾個氧化還原反應:
19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
--------------------------------------------
四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)鹼性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+鹼--------鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+鹼--------鹽+水
48.鹽酸和燒鹼起反應:HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH====KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒鹼反應:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
----------------------------------------------------
五.其它反應:
72.二氧化碳溶解於水:CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶於水:CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化鈉溶於水:Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶於水:SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
會考化學方程式「精選」10實驗室氣體的製法
氣體的實驗室製法在會考化學實驗中出現頻率最高,二氧化碳和氧氣的製法必須爛熟於心,其中氧氣有不同的實驗裝置。
氧氣:固液不加熱型裝置,2H2O2O2↑+2H2O;固體加熱型裝置,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑。
二氧化碳:固液不加熱型,CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O;
氫氣:固液不加熱型,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
還原金屬氧化物
還原性氣體還原金屬氧化物主要探究實驗中出現。其中一氧化碳還原氧化銅必須爛熟於心。
氫氣還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O;
一氧化碳還原氧化銅:CO+CuOCu+CO2;
一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
碳還原氧化銅:C+2CuO2Cu+CO2↑;
碳還原氧化鐵:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑;
金屬活動性
金屬與酸反應:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
金屬之間反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
可燃物與氧氣反應
磷與氧氣反應:2P+5O22P2O5;
鎂與氧氣反應:2Mg+O22MgO;
硫與氧氣反應:S+O2SO2;
碳與氧氣反應:C+O2CO2(氧氣充足),2C+O22CO(氧氣不足);
鐵與氧氣反應:3Fe+2O2Fe3O4;
氫氣與氧氣反應:2H2+O22H2O;
二氧化碳的檢驗和吸收
用澄清的石灰水檢驗二氧化碳:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
用濃氫氧化鈉吸收二氧化碳:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;