隨著人們自身素質提升，大家逐漸認識到報告的重要性，其在寫作上有一定的技巧。其實寫報告並沒有想象中那麼難，以下是小編精心整理的大學生汙水處理廠實習報告，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。
在本次實踐學期的實踐過程中，我們主要了解到了簡單地汙水處理知識及汙水處理的重要性，按汙水來源分類，汙水處理一般分為生產汙水處理和生活汙水處理。生產汙水包括工業汙水、農業汙水以及醫療汙水等，而生活汙水就是日常生活產生的汙水，是指各種形式的無機物和有機物的複雜混合物，包括：
①漂浮和懸浮的大小固體顆粒；
②膠狀和凝膠狀擴散物；
③純溶液。
按水汙的質性來分，水的汙染有兩類：一類是自然汙染；另一類是人為汙染。當前對水體危害較大的是人為汙染。水汙染可根據汙染雜質的不同而主要分為化學性汙染、物理性汙染和生物性汙染三大類。汙染物主要有：
⑴未經處理而排放的工業廢水；
⑵未經處理而排放的生活汙水；
⑶大量使用化肥、農藥、除草劑的農田汙水；
⑷堆放在河邊的工業廢棄物和生活垃圾；
⑸水土流失；
⑹礦山汙水。
我們所處理的汙水主要是實習工廠的排汙水和迴圈水，主要是人為汙染所產生的工業廢水。處理汙水的方法很多，一般可歸納為物理法、化學法和生物法等。作用分法汙水處理按照其作用可分為物理法、生物法和化學法三種。
①物理法：主要利用物理作用分離汙水中的非溶解性物質，在處理過程中不改變化學性質。常用的有重力分離、離心分離、反滲透、氣浮等。物理法處理構築物較簡單、經濟，用於村鎮水體容量大、自淨能力強、汙水處理程度要求不高的情況。
②生物法：利用微生物的新陳代謝功能，將汙水中呈溶解或膠體。狀態的有機物分解氧化為穩定的無機物質，使汙水得到淨化。常用的有活性汙泥法和生物膜法。生物法處理程度比物理法要高。
③化學法：是利用化學反應作用來處理或回收汙水的溶解物質或膠體物質的方法，多用於工業廢水。常用的有混凝法、中和法、氧化還原法、離子交換法等。化學處理法處理效果好、費用高，多用作生化處理後的出水，作進一步的處理，提高出水水質。
我們分為若干個小組，每個小組開始時分別行動，設計行動方案分析可執行的程度，互相交流意見，進行方案的優化和改進，有助於根深一步的促進學生之間的關係及知識的共享，讓大家都瞭解更多有幫助的方法的實踐有關的知識。
20xx年城市生活汙水排放已是中國城市水的主要汙染源城市生活汙水處理是當前和今後城市節水和城市水環境保護工作的重中之重，這就要求我們要把處理生活汙水設施的建設作為城市基礎設施的重要內容來抓，而且是急不可待的事情。
隨著科技的發展，汙水的直接利用已成為可能，使用汙水源熱泵系統對城市原生汙水進行利用。
所謂原生汙水就城市直接排放未經處理的生活或者是工業廢水，現階段的利用方法是原生汙水直接進入汙水源熱泵系統進行換熱，在消耗少量電力的情況下為城市建築物室內製冷供暖。汙水再利用有幾個技術難點需要克服：堵塞，腐蝕，換熱效率。
在處理過程中，我們主要是在處理的是硬水的軟化，水的硬度是指水中鈣、鎂離子的濃度，水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子少的水稱為軟水，反之稱為硬水。水的硬度成分，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時性硬水（煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉澱，水由硬水變成軟水）；如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，系永久性硬水。通過燒煮不能將其除去。在天然水中，遠離城市未受汙染的雨水、雪水屬於軟水；泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬於暫時性硬水，部分地下水屬於高硬度水硬水常常給人們帶來許多危害。硬水在加熱的情況下，會沉澱出碳酸鈣和碳酸鎂，由於碳酸鈣、碳酸鎂不溶於水，所以對健康生活影響如下：
1、鏡面佈滿水漬；
2、全棉衣服或毛巾板結僵硬，多次洗滌後顏色黯淡；
3、熱水器、增溼器等裝置管路阻塞、流量減小、壽命縮短；
4、潔白的浴缸或坐便器等裝置泛黃；硬水
5、龍頭、淋噴頭結滿水垢、滋生細菌、鍍鉻的表面水漬斑斑；
6、洗澡後面板乾燥、粗糙、發癢；
7、頭髮乾枯、打結，不易梳理，只能用專用洗髮膏；
8、水質發黃，有鐵鏽；
9、增加了腎膽結石發病機率；
10、形成鍋垢，阻礙加熱器的傳熱，鍋垢太厚時，會使鍋爐區域性過熱，引起鍋爐破裂而造成事故，有時還會引起鍋爐爆炸；
11、瀰漫著消毒水的難聞氣味；
12、製出的冰塊顏色混濁，有異味。硬水（未處理過）中的鈣離子很輕易結成固體碳酸鈣（即水垢），它會給生活帶來好多麻煩，比如用水器具上結出的水垢斑塊、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低、洗浴後面板粗糙、頭髮凌亂無光澤、洗出來的衣服暗黑僵硬等。其中以對面板和衣物的傷害為甚。
原理測定自來水的硬度，一般採用絡合滴定法，用EDTA標準溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、總量然後換算為相應的硬度單位。用EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量時，一般是在pH=10的氨性緩衝溶液進行，用EBT（鉻黑體）作指示劑。化學計量點前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫紅色絡合物，當用EDTA溶液滴定至化學計量點時，遊離出指示劑，溶液呈現純藍色。
由於EBT與Mg2+顯色靈敏度高，與Ca2+顯色靈敏度低，所以當水樣中Mg2+含量較低時，用EBT作指示劑往往得不到敏銳的終點。這時可在EDTA標準溶液中加入適量的Mg2+（標定前加入Mg2+對終點沒有影響）或者在緩衝溶液中加入一定量Mg2+—EDTA鹽，利用置換滴定法的原理來提高終點變色的敏銳性，也可採用酸性鉻藍K—萘酚綠B混合指示劑，此時終點顏色由紫紅色變為藍綠色。滴定時，Fe3+，Al3+等干擾離子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn2+等重金屬離子則可用KCN、Na2S或硫基乙酸等掩蔽。本實驗以CaCO3的'質量濃度（mg/L）表示水的硬度。我國生活飲用水規定，總硬度以CaCO3計，不得超過450mg/L。C？v計算公式：水的硬度=水樣體積×100。09（mg/L）式中C為EDTA的濃度，V為EDTA的體積，100。09為CaCO3的質量試劑
1、EDTA標準溶液（0。01mo/L）：稱取2g乙二胺四乙酸二鈉鹽（Na2H2Y。2H2O）於250mL燒杯中，用水溶解稀釋至500mL。如溶液需儲存，最好將溶液儲存在聚乙烯塑料瓶中。
2、氨性緩衝溶液（pH=10）：稱取20gNH4Cl固體溶解於水中，加100ml濃氨水，用水稀釋至1L。
3、鉻黑體（EBT）溶液（5g。L—1）：稱取0。5g鉻黑體，加入25mL三乙醇胺、75mL乙醇
4、Na2S溶液（20g/L）
5、三乙醇氨溶液（1+4）
6、鹽酸（1+1）
7、氨水（1+2）
8、甲基紅：1g/L60%的乙醇溶液
9、鎂溶液：1gMgSO4。7H2O溶解於水中，稀釋至200mL
10、CaCO3基準試劑：120℃乾燥2h。
11、金屬鋅（99。99%）：取適量鋅片或鋅粒置於小燒杯中，用0。1mol/LHCl清洗1min，以除去表面的氧化物，再用自來水和蒸餾水洗淨，將水瀝乾，放入乾燥箱中100℃烘乾（不要過分烘烤，）冷卻。
步驟
1、EDTA的標定。
標定EDTA的基準物較多，常用純CaCO3，也可用純金屬鋅標定，其方法如CaCO3為基準物質；準確稱取CaCO30.2g—0.25g於燒杯中，先用少量的水潤溼，蓋上乾淨的表面皿，滴加HCl10mL，加熱溶解，將溶液定量轉移250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
用移液管平行移取25.00mL標準溶液三份分別加入250mL錐形瓶中，加1滴甲基紅指示劑，用（1+2）氨水溶液調至溶液由紅色變為淡黃色，加20mL水及5mLMg2+溶液，再加入pH=10的氨性緩衝溶液由紅色變為純藍色即為終點，計算EDTA溶液的準確濃度。
2、自來水樣的分析。
移取適量的水樣，加入三乙醇胺3mL，氨性緩衝溶液5mL，EBT指示劑2—3滴，立即用EDTA標準溶液滴至溶液由紅色變為純藍色即為終點。平行三份，計算水的總硬度。根據表格的繪製分析水的硬度然後進行處理。
實驗應用兩種方法進行處理，但效果不佳，實驗應當繼續改進，及反思，在實驗中的操作怎樣，通過實驗真正瞭解到了什麼才是最重要的，由於大家的經驗很少，這難得的機會對大家來說都是很好的，既熟練了實驗操作鍛鍊了動手能力，有深刻的瞭解到了做實驗的基本要求和規範實驗操作的重要性，也鍛鍊了大家設計實驗的能力，希望老師以後多給這樣的鍛鍊機會。
