導語：在公共營養師考試中是無法避開葡萄糖的，因為葡萄糖是重要的人體成分，關於葡萄糖的內容，你知道多少?
一、葡萄糖
葡萄糖(Glucose)無色結晶或白色結晶性或顆粒性粉末;無臭，味甜，有吸溼性。易溶於水，在鹼性條件下加熱易分解。應密閉儲存。口服後迅速吸收，進入人體後被組織利用，也可轉化成糖原或脂肪貯存。正常人體每分鐘利用葡萄糖的能力為每公斤體重6毫克。是一種能直接吸收利用，補充熱能的碳水化合物，是人體所需能量的主要來源，在體內被氧化成二氧化碳和水，並同時供給熱量，或以糖原形式貯存。能促進肝臟的解毒功能，對肝臟有保護作用。
二、基本簡介
葡萄糖又稱右旋糖。一種單糖，含醛基的`已糖。固體狀態為白色結晶，溶於水稍有甜味，有旋光性，其水溶液旋光向右。廣泛存在於生物體內，為某些雙糖(如蔗糖、麥芽糖等)和多糖(如澱粉、纖維素等)的組成成分。遊離的葡萄糖存在於某些植物的果實(如葡萄)和動物血液中，是生物體中的主要能源物質。人體血液中的葡萄(血糖)含量相對恆定，正常人空腹和安靜時血糖濃度為80～120毫克%。
中樞神經系統幾乎全部依賴血糖的供應作為能源，一旦血糖下降到80毫克%時可能出現糖尿現象。工業上葡萄糖由澱粉水解制得，60年代應用微生物酶法生產葡萄糖。這是一項重大革新，比酸水解法有明顯的優點。在生產中原料不必精製，不需耐酸、耐壓的裝置，而且糖液無苦味，產糖率高。葡萄糖在醫學上主要用作注射用營養劑(葡萄糖注射液);食品工業上葡萄糖經異構酶處理後可製造果糖，尤其是含果糖42%的果葡糖漿，其甜度同蔗糖，已成為當前製糖工業的重要產品。
葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6，白色晶體，易溶於水，味甜，熔點146℃，它的結構簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO與果糖(CH2OH(CHOH)3COCH2OH)互為同分異構體。它是自然界分佈最廣泛的單糖。葡萄糖含多個羥基，一個醛基，具有多元醇和醛的性質。其主要化學性質是：
(1)分子中有醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應：CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-==CH2OH-(CHOH)4-COOH+2Ag↓+H2O+4N4H3↑，被氧化成葡萄糖酸;
(2)醛基還能被還原為己六醇;
(3)分子中有多個羥基，能與酸發生酯化反應;
(4)葡萄糖在生物體內發生氧化反應，放出熱量。
三、葡萄糖是生物體內新陳代謝不可缺少的營養物質。
它的氧化反應放出的熱量是人類生命活動所需能量的重要來源。在食品、醫藥工業上可直接使用，在印染製革工業中作還原劑，在制鏡工業和熱水瓶膽鍍銀工藝中常用葡萄糖作還原劑。工業上還大量用葡萄糖為原料合成維生素C(抗壞血酸)。
天然的葡萄糖，無論是遊離的或是結合的，均屬D構型，在水溶液中主要以吡喃式構形含氧環存在，為α和β兩種構型的衡態混合物。
在常溫條件下，可以α-D-葡萄糖的水合物(含1個水分子)形式從過飽和的水溶液中析出晶體，熔點為80℃;而在50～115℃之間析出的晶體則為無水α-D-葡萄糖，熔點146℃。115℃以上析出的穩定形式則為β-D-葡萄糖，熔點為148～150℃。呋喃環形式的葡萄糖僅以結合狀態存在於少數天然化合物中。
四、D-葡萄糖具有一般醛糖的化學性質
在氧化劑作用下，生成葡萄糖酸，葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸;在還原劑作用下，生成山梨醇;在弱鹼作用下，葡萄糖可與另兩種結構相近的六碳糖──果糖和甘露糖──三者之間通過烯醇式相互轉化。葡萄糖還可與苯肼結合，生成葡萄糖脎，後者在結晶形狀和熔點方面都與其他糖脎不同，可作為鑑定葡萄糖的手段。
五、大多數生物具有酶系統可分解D-葡萄糖以取得能量的能力。
在活細胞中，例如哺乳動物的肌肉細胞或單細胞的酵母細胞中，葡萄糖先後經過不需氧的糖酵解途徑、需氧的三羧酸迴圈以及生物氧化過程生成二氧化碳和水，釋放出較多的能量,以ATP(三磷酸腺苷)形式貯存起來，供生長、運動等生命活動之需。在無氧的情況下，葡萄糖僅僅被分解生成乳酸或乙醇,釋放出的能量少得多;釀酒是無氧分解的過程。工業上，用酸或酶水解澱粉製得的葡萄糖可用做食品、制酒、製藥等工業生產的原料。
