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1、基本反應型別：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單+化=單+化
複分解反應：雙交換，價不變
2、常見元素的化合價(除特殊標註外君為正價)：
一價氫氯-1鉀鈉銀，二價氧-2鎂鈣鋇鋅，
三鋁四矽五價磷，二三鐵、二四碳，
二-2四六硫都齊全，銅汞二價最常見，
氫一氧二-2為標準，單質價態零不變。
3、常見原子團化合價
負一：氫氧(OH-)、硝酸根(NO3-)
負二：碳酸(CO32-)、硫酸根(SO42-)
正一：記住是銨根(NH4+)。
4、實驗室製取氧氣的步驟：
"茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)"
"查"檢查裝置的氣密性
"裝"盛裝藥品，連好裝置
"定"試管固定在鐵架臺
"點"點燃酒精燈進行加熱
"收"收集氣體
"離"導管移離水面
"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。
5、用CO還原氧化鐵的實驗步驟：
"CO早出晚歸;酒精噴燈遲到早退"：
實驗開始先通CO然後點燃酒精噴燈進行加熱;驗完畢後，先熄滅酒精噴燈，等到室溫時再停止通CO;
尾氣處理，防止CO汙染環境。
6、電解水的實驗：
"正氧負氫，氫二氧一"：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
7、組成地殼的元素：氧、矽、鋁、鐵
8、原子最外層與離子及化合價形成的關係：
"失陽正，得陰負，值相等"：原子失電子形成陽離子，元素化合價為正價;原子得電子後形成陰離子，元素化合價為負價;得/失電子數=電荷數=化合價數值。
9、根據原子核外電子排布圖判斷微粒種類：
“裡多陽，外多陰，裡外相等是原子”：核內質子數多於核外電子總數的是陽離子，核外電子總數多於核內質子數的是陰離子，核內質子數與核外電子總數相等的是原子。
10、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一橫二豎三直立;
塊固需要鑷子夾，一橫二放三慢立。
液體盛於細口瓶，標籤向手口對口。
讀數視線切凹面，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸滴不伸入，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘掉。
托盤天平先調平，左物右碼鑷子調;
砝碼先大後放小，氫氧化鈉杯中裝。
pH試紙先剪小，玻棒沾液測最好。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水不停攪，慢慢注入防飛濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣收集完，先撤導管後熄燈。
11、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
12、"十字交叉法"寫化學式的口訣：
"正價左負價右，化合價交叉寫右下，化為最簡驗對錯"
13、過濾操作口訣：
漏斗燒杯玻璃棒，濾紙緊貼漏斗上;過濾之前要靜置，二低三靠不要忘。
14、實驗中的規律：
①用固體加熱製取氣體的都選固固加熱型;
用固體與液體反應且不需加熱制氣體的'都選固液不加熱型。
②生成的氣體難溶於水且不與水反應的，可用排水法收集。
生成的氣體密度比空氣大的，可用向上排空氣法收集。
生成的氣體密度比空氣小的，可用向下排空氣法收集。
③制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性。
④用長頸漏斗制氣體要液封。
⑤點燃可燃性氣體前，要驗純。
⑥使用有毒氣體做實驗，最後一定要處理尾氣。
⑦使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退”。
15、金屬(+2價)+酸→鹽+H2↑中：
①等質量金屬與足量酸反應，相對原子質量越小的金屬，放出氫氣越多。
②等質量酸與足量金屬反應，放出的氫氣一樣多，相對原子質量越小的金屬，消耗的量越少。
③橫座標為時間時，斜率越大，反應速率越快，金屬活動性越強。
16、催化劑：
一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
17、萬用瓶的連線：
①除雜：半瓶液，長進短出
②排水收集氣體：滿瓶水，短進長出
③排空氣收集氣體：空瓶，密小則短進長出，密大則長進短出
18、氣體檢驗與除雜原則：
驗水第一，除水最後(先檢驗水蒸氣，後檢驗其他氣體;先除其他氣體，最後除水蒸汽)。
19、現象描述：
原則：不能出現產物名稱;所有現象描述齊全。
①燃燒反應：一光二熱三生成。
②光熱色氣沉量壓(量：固體和液體的量的變化;壓：由壓強變化引起的氣液流動和形變)。
③對比實驗，現象對比寫。
④分裝置實驗，現象按裝置順序寫。
⑤分步實驗，現象分步寫。
20、實驗方案敘述：(操作、現象、結論都寫全)
取加若則：取少量……(待測樣品)於試管中，加入少量(或足量)……(檢驗試劑)，若……(現象)，則……(結論)。
