提煉1 水的離子積常數
1.水的離子積常數的含義
H2O??H++OH-
表示式：25 ℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。
2.對Kw的理解
(1)Kw適用於純水、稀的.電解質(酸、鹼、鹽)水溶液。
(2)恆溫時，Kw不變;升溫時，電離程度增大(因為電離一般吸熱)，Kw增大。
提煉2 電離平衡常數(Ka、Kb)
1.電離平衡常數的含義
如對於HA??H++A-，Ka=;BOH??B++OH-，Kb=。
2.K值大小的意義
相同溫度下，K值越小表明電離程度越小，對應酸的酸性或鹼的鹼性越弱。
3.影響K值大小的外因
同一電解質，K值只與溫度有關，一般情況下，溫度越高，K值越大;此外對於多元弱酸來說，其Ka1Ka2Ka3。
提煉3 水解平衡常數(Kh)
1.水解平衡常數的含義
A-+H2O??HA+OH-，達到平衡時有Kh==。同理，強酸弱鹼鹽水解平衡常數與弱鹼電離平衡常數Kb的關係為Kh=。
2.影響Kh的因素
Kh值的大小是由發生水解的離子的性質與溫度共同決定的;溫度一定時，離子水解能力越強，Kh值越大;溫度升高時，Kh值增大;對於多元弱酸陰離子或多元弱鹼陽離子來說，其Kh1Kh2Kh3。
提煉4 溶度積常數(Ksp)
1.溶度積常數Ksp的表示式
對於組成為AmBn的電解質，飽和溶液中存在平衡AmBn(s)??mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。
2.影響Ksp大小的因素
對於確定的物質來說，Ksp只與溫度有關;一般情況下，升高溫度，Ksp增大。
