【pH】溶液的酸、鹼性可用氫離子濃度（記作[H+]）表示，但稀溶液中[H+]少，計算不便。因此，化學上採用氫離子濃度（[H+]）的負對數來表示，叫做pH，即pH=-lg[H+]。pH的範圍通常在0―14 之間。
pH=0 表示酸度較強
pH=7 表示溶液呈中性
pH＜7 表示溶液呈酸性
pH＞7 表示溶液呈鹼性
pH 與[H+]的關係是：
pH越小，[H+]越大，酸的強度也越高；
pH越大，[H+]越小，酸的強度也越低。
pH減小一個單位，相當於[H+]增大10 倍；pH增大一個單位，相當於[H+]減小至原來的1/10。
測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。即把待測溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照。這樣便可知道溶液的pH。如果要精確地測定溶液的pH，可以採用測量pH的儀器（參看酸鹼指示劑、pH試紙的使用）。
【相對原子質量】以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。
一個碳-12原子的質量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。 如氧原子的相對原子質量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質量約為16，其他原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
原子的相對原子質量一般為其中子數與質子數之和，相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。
元素的相對原子質量是它的各種同位素的相對原子質量,根據其所佔的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對原子質量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對原子質量,a1%,a2%......是各種同位素所佔的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質量為35x75%+37x25%=35.5.
【化合物】由不同種元素組成的純淨物。如水H2O，高錳酸鉀KClO3、五水硫酸銅CuSO4? 5H2O 等都是化合物。
化合物是元素以化合態存在的具體形式。它具有固定的組成，即組成該化合物的元素種類、質量比和各元素的原子個數比均是固定不變的。由於化合物的組成固定，所以可以用元素符號和數字表示它的組成，這就是化學式（或分子式）。就水來說，從巨集觀上看，純淨的水是由氫、氧兩種元素組成的，氫元素和氧元素的質量比為1∶8；從微觀看，水是由同一種分子――水分子構成的，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。由於水的組成固定不變，所以可以用分子式H2O來表示水的組成。
化合物種類繁多，有的化合物由陰；陽離子構成，如氯化鈉 NaCl、硫酸銨（NH4）2SO4 等；有的化合物由分子構成，如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子構成，如二氧化矽SiO2、碳化矽SiC等。化合物可以分為無機化合物（不含碳的化合物）和有機化合物（含碳的化合物，除 CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等）兩大類。按化學性質的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、鹼類和鹽類（參看單質、離子化合物、共價化合物、有機化合物等）。
【化學式量】化學式中各原子的相對原子質量的總和。
根據已知化學式和相對原子質量，可計算出化學式量，例如，氯酸鉀的化學式為KClO3，K的相對原子質量是39.098、Cl 的相對原子質量是35.453、O的相對原子質量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O 的式量應該是CuSO4與5H2O的式量的和，不要把式中的“?”誤為“×”而錯算為CuSO4與5H2O的式量的乘積，CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相對原子質量一樣，化學式量也是相對比值，沒有單位。
【化學性質】物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。
如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、跟某些物質起反應等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。例如，加熱KClO3，可以生成使帶火星的木條復燃的氣體，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。
應該注意化學變化和化學性質的區別，如蠟燭燃燒是化學變化；蠟燭能夠燃燒是它的化學性質。物質的化學性質由它的結構決定，而物質的結構又可以通過它的化學性質反映出來。物質的用途由它的性質決定。
【化學方程式】用化學式或分子式表示化學反應的式子。又叫化學反應式，簡稱反應式。
化學方程式表示客觀存在著的化學反應，所以不能任意編造，並且化學方程式一定符合質量守恆定律，即等號兩邊各種原子的數目必須相等，不符合以上兩點的化學方程式就是錯誤的，例如：
2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
此反應客觀上不存在
Mg+O2=MgO2
化學式MgO2不正確
Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑
等號兩邊各種原子的數目不相等（配平有錯誤），反應物中有氣體CO，生成物的CO2氣體不應標“↑”。
欲正確書寫化學方程式，必須切實理解化學方程式表示的意義，例如：
表示：
①水在通電的`條件下，分解生成氧氣和氫氣。
②每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子。
③反應中各物質之間的質量比
2×18：2×2 ：32
即每36份質量的水，分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
【化學方程式的配平】在化學方程式各化學式的前面配上適當的係數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式要遵循質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關係式、關係量。配平方法有多種：
（1）觀察法。觀察反應物及生成物的化學式，找出比較複雜的一種，推求其它化學式的係數。如：
Fe2(SO4)3+NaOH―Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3所含原子數最多、最複雜，其中三個SO4進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 係數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3係數為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的係數，2Fe(OH)3中有6個OH，3Na2SO4中有6 個Na，所以在NaOH 前填上係數6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把“―”改成“=”，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數法。如：
C2H2+O2―CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子（氧原子）。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物裡氧原子總數必然是雙數，所以H2O的係數應該是2（係數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
由於2H2O中氫原子個數是C2H2的2倍，所以C2H2係數為2，如下式中②所示：
又由於2C2H2中碳原子個數為CO2的4倍，所以CO2係數為4，如下式中③所示：
最後配單質O2的係數，由於生成物裡所含氧原子總數為10，所以反應物O2的係數是5，如下式中④所示：
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
KClO3―KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3個，右邊2個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3係數應為2。又由於6 跟O2的氧原子個數2 之比為3，所以O2係數應為3。配平後的化學方程式為：
2KClO3 =2KCl+3O2↑
