一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + 國中生物 O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的'能力）
上面介紹了關於一氧化碳的性質和作用，同學們認真學習。
一、催化劑與催化作用
在反應裡能改變其他物質的反應速率,而本身的質量和性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑既可以加快反應速率，也可以減慢反應速率。沒有加入催化劑，並不意味著化學反應不能發生。
【例題1】實驗室裡用二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀製取氧氣，發生如下反應：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
（1）若用二氧化錳作催化劑，反應前後二氧化錳的質量 ；
A.不變 B.變大C.變小 D.可能變大也可能變小
（2）若忘記加入二氧化錳，其結果是（）
A.不能產生氧氣 B.產生氧氣的速率慢 C.產生氧氣的總量減少 D.沒有氯化鉀生成
【解析】二氧化錳在反應中起催化作用，加快了反應的速率，但本身的質量和化學性質在反應前後沒有變化；二氧化錳可以改變氯酸鉀分解速率，沒有加入二氧化錳，氯酸鉀分解很慢；對於某一反應來說，有時可以選用多種不同的催化劑。 【答案】（1）A（2）B
