學好化學需要掌握哪些知識點是很多初中學生一直追問的問題，我們在國中學習的化學內容都是比較基礎的，學習難度比較小。下面是本站小編為大家整理的國中化學必備的知識，希望對大家有用!
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本型別是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
17、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23、溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。
24、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
鹼性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3;
中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
25、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達到或超過可燃物的著火點。
26、構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
27、常見的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28、鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
29、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
30、空氣中的.汙染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
九年級化學基礎知識基本概念
1. 物質的變化及性質
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 巨集觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 巨集觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。
(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應裡，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
(1)混合物和純淨物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純淨物：組成中只有一種物質。
① 巨集觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
② 純淨物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;
③ 純淨物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純淨物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。
(3)氧化物、酸、鹼和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼可分為可溶性和難溶性鹼。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
4. 化學用語
(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
(2)元素符號的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個原子。
③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物裡，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應型別
(7)質量守恆定律
國中化學知識重點常見物質的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭) 9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
