1、基本反應型別：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
複分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）查檢查裝置的氣密性 裝盛裝藥品，連好裝置定試管固定在鐵架臺 點點燃酒精燈進行加熱收收集氣體 離導管移離水面熄熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：一通、二點、三滅、四停、五處理一通先通氫氣，二點後點燃酒精燈進行加熱；三滅實驗完畢後，先熄滅酒精燈，四停等到室溫時再停止通氫氣；五處理處理尾氣，防止CO汙染環境。
5、電解水的實驗現象：氧正氫負，氧一氫二：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、矽、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：失陽正，得陰負，值不變：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先溼潤，粘在棒上向氣*。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、十字交*法寫化學式的口訣：正價左負價右，十字交*約簡定個數，寫右下驗對錯
11、過濾操作口訣：鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三*二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的`末端管口應插入液麵下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是一通、二點、三滅、四停
13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣金屬＋二氧化碳或水複分解反應：
①鹼性氧化物＋酸鹽＋H2O
②鹼＋酸鹽＋H2O
③酸＋鹽新鹽＋新酸
④鹽1＋鹽2新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連線：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連線：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
