化學是一門以實驗為基礎的科學，但是九年級的學生想學好化學，首先就要掌握好基礎知識。下面是本站小編為大家整理的九年級化學上學期知識點，希望對大家有用!
一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。
2、注意點：①指明溫度：一定的溫度;②溶劑量：100克;③狀態：飽和;④單位：克。
3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、 該曲線可表示如下資訊： ① 某物質在某一溫度下的溶解度;
② 同種物質在不同溫度下的溶解度;
③ 不同物質在同一溫度下的溶解度;
④ 太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等; 少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2; 少數物質的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
二、溶質的質量分數
1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。 即： (變式：溶質質量=溶液質量×質量分數)
2、有關計算： ①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數; ②要配製一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量; ③稀釋溶液的計算(稀釋前後，溶質的質量分數不變); m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(稀)% ④把質量分數運用於化學方程式的計算。
3、配製溶質質量分數一定的溶液的步驟 ⑶ 計算：計算溶質和溶劑的`質量; ⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中; ⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌; ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤。
例：20℃時，將一鐵塊放入92gCuSO4溶液中，充分反應後，鐵塊有剩餘，經稱量鐵塊質量增加1.6g，剩下的溶液保持溫度不變蒸發10g水，析出不含結晶水的固體0.4g，則：(1)求析出Cu的質量。(2)求剩下溶液中的溶質在20℃時的溶解度
九年級化學知識點歸納一、常見的酸
1、鹽酸(HCl)：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體(開啟瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小);
②用途：除鏽、製藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸(H2SO4)： ①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發，具有吸水性(開啟瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小)。
②用途：作乾燥劑;制化肥、農藥等;金屬除鏽
③腐蝕性(脫水性)：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸裡。
二、酸的通性(酸的化學性質)
1、能使酸鹼指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色)
2、和活潑金屬(H前金屬)反應，生成鹽和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。 ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常見的鹼
1、氫氧化鈉(NaOH) ①物性：白色塊狀固體、易溶於水(溶解時放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質量增加)。有強烈的腐蝕性(化學性質)。 ②俗名：火鹼、燒鹼、苛性鈉。③用途：乾燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca(OH)2 ①物性：白色粉沫固體、微溶於水。有較強腐蝕性(化學性質)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 ③製取：CaO + H2O= Ca(OH)2
四、鹼的通性(鹼的化學性質)
1、能使指示劑顯色。石蕊遇鹼變藍色，酚酞遇鹼變紅色。
2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (NaOH 必須密封儲存，否則將變質生成Na2CO3、質量增加) ②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (檢驗CO2的方法)
九年級化學知識1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物)：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物 鹼性氧化物(屬於金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
5、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
7、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
