九年級的學生要學好化學也不難，首先就要記清楚化學方程式，化學反應等知識內容，再加以理解和運用。下面是本站小編為大家整理的國中九年級的化學知識點，希望對大家有用!
金屬的化學性質
一、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應點燃
2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固體 點燃
4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固體 點燃
3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固體
注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會鏽蝕。
②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 置換反應(條件：活動性：金屬>H )
H2SO44 + H2↑2+ H2↑
現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色 現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色
3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑
H2SO44 + H2↑2 + H2↑
現象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色
H2SO44 + H2↑2+ H2↑
現象：反應比較緩慢，有氣泡產生，液體由無色變為淺綠色
當一定質量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應時，產生的氫氣質量與金屬質量的關係： 一價金屬相對原子質量法： M(H2) =
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 置換反應(條件：參加反應的金屬>化合物中金屬元素)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“溼法冶金”原理)
現象：鐵釘表面有紅色物質出現，液體由藍色變為淺綠色
2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu
現象：鋁絲表面有紅色物質出現，液體由藍色變為無色
Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag
現象：銅絲表面有銀白色物質出現，液體由無色變為藍色。
注意：①CuSO4溶液：藍色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色
②Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。
九年級化學知識要點金屬資源的保護和利用
一、鐵的冶煉
1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。
高溫 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
2、現象：紅色粉末逐漸變為黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
3、書上圖8-20需注意：
①先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發生爆炸。
②實驗完畢後繼續通入CO的目的;防止氧化鐵被還原成鐵後，在較高的溫度下重新被氧化
③尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。
4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 ) 5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化矽
二、含雜質化學反應的計算
含雜質的物質質量與純物質質量的轉化：
純物質的質量=含雜質的物質質量×純物質的純度
三、鐵的鏽蝕
(1)鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵鏽的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵製品生鏽的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③製成不鏽鋼
(3)鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
(4)鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕效能。
九年級化學知識點一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態 溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，
2、溶液的基本特徵：均一性、穩定性的`混合物
均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致 穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。
3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶質和溶劑的判斷：
⑴固體、氣體溶於液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質
⑵液體溶於液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質
⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在後
