化學試題中的壓強問題
例2.為探究CO2和NaOH確實發生了反應，某實驗小組的同學設計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：
(1)選擇任意一種實驗裝置，簡述出現的實驗現象，解釋產生該實驗現象的原因：選擇的實驗裝置是 。實驗現象為： 。產生該實驗現象的原因是： 。
(2)某同學質疑上述實驗設計，該同學質疑的依據是： 。
(3)在原實驗的基礎上，請你設計實驗證明CO2和NaOH肯定發生了化學反應。
[答案]
注：(1)—(4)只需答一組。
(2)二氧化碳溶解於水，使氣體的量減少，也可以出現類似的現象。
(3)往二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用後的液體中加入過量的稀鹽酸，如果有無色無味的氣體產生，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液已經發生了化學反應。
例3.小勇在化學晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(如下圖1)，看到雞蛋被吞進瓶內。該反應的化學方程式是 。
小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進行了如下圖2的實驗，結果雞蛋吐了出來。他加入的試劑P是 ，反應的化學方程式是 ，吐蛋的原因是 。
[答案]2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀鹽酸(或稀硫酸等)；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或與稀硫酸反應)；產生大量的氣體，使瓶內壓強增大。
例4. 在右下圖所示的裝置中，夾子處於關閉狀態。現將NaOH溶液滴入廣口瓶中，待充分反應後，開啟夾子，試管中剛沸騰的水又重新沸騰了。對上述現象解釋正確的是：
A.試管內的氣壓減小，沸點升高
B.試管內的氣壓增大，沸點升高
C 高中語文.試管內的氣壓減小，沸點降低
D.試管內的氣壓增大，沸點降低
[答案]C
例5.如右下圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等儀器均已略去)。在I中加入試劑後塞緊橡皮塞，立即開啟止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時間後關閉止水夾Ⅱ中，液麵上升，溶液由無色變為渾濁。符合以上實驗現象的I和Ⅱ中應加入的試劑是：
[答案]C(Zn與稀H2SO4 反應生成氫氣，使Ⅰ試管內壓強變大，從而使稀H2SO4進入Ⅱ試管中與BaCl2反應。）
高一新生如何學好高中化學
新生應該如何學好，下面是的一些,大家可以參考
一、認真閱讀化學課本化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看、去。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握更重要。因為它能提高學習的。看化學書的程式一般分三步。
1．全面看全面看一節教材，把握一節書的整體內容 高中數學，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。
2．抓關鍵在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反覆琢磨。
3．理思路看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。總之，看書的程式可概括為：“整體-部分-整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。
二、化學實驗的
（一）實驗——學習化學的手段化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。
（二）觀察實驗要與思考相結合化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應後”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識昇華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
（三）化學實驗操作中的“一、二、三”1．實驗室取用固體粉末時，應“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然後將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。2．實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。3．在液體的過濾操作中，應注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低於漏斗口，漏斗裡的液麵要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。
三、化學用語的學習
（一）化學用語?學習化學的工具化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，學習化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。
（二）寫好記好化學式的方法1．掌握單質化學式的寫法2．掌握化合物化學式的寫法
（三）掌握寫好記好化學方程式的方法1．抓住反應規律2．聯絡實驗現象寫好記好化學方程式
高一新生如何學好高中化學
一、“肯定+否定”法判斷溶液離子組成
例1、一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl－、
I-、NO3-、CO32-、SO42-離子，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振盪後CCl4層呈紫色。
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為鹼性，在滴加過程中和滴加完畢後，溶液均無沉澱產生。
（4）取上述部分鹼液加碳酸鈉溶液，有白色沉澱產生。
（5）將（3）得到的鹼性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，根據上述實驗事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子是_________； ②肯定不存在的離子是_________；
③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。
解析：溶液呈酸性肯定有H+，所以肯定不含有CO32-；加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振盪後CCl4層呈紫色，一定含有I—，所以肯定不含有NO3-；加入NaOH溶液，過程中和滴加完畢溶液均無沉澱產生，肯定不含有Mg2＋和Al3＋；上述鹼液加碳酸鈉溶液，有白色沉澱產生，肯定含有Ba2+，肯定不含有SO42－；將（3）溶液加熱，有使溼潤的紅色石蕊試紙變藍氣體放出，肯定含有NH4+。綜合以上，溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I－、NH4+；肯定不存在的離子是CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、SO42－；不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl－。
這種“肯定+否定”相關聯的方法確保了思維的嚴密性，是正確解答問題的基礎。
二、“陽離子+陰離子”法判斷溶液離子組成
例2、某無色透明溶液，與鋁反應放出氫氣，下列離子：Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42－，SO32－，HCO3－，OH－，NO3－，試判斷以下兩種情況何者能存在於此溶液中。
①當生成Al3+時，可能存在____________。
②當生成AlO2—時，可能存在___________。
解析：無色透明溶液，一定不含Cu2+ 高一；與鋁反應放出氫氣，則溶液可能酸性也可能鹼性，一定不含HCO3－；當生成Al3+時溶液呈強酸性，含有H+，由此排除OH－，SO32－，NO3－（HNO3和Al反應不放氫氣）存在，溶液中至少有一種陰離子，所以一定含有SO42－，根據SO42－的存在排除Ba2+和Ag+，溶液中還可能含有Mg2+。
當生成AlO2—時溶液呈強鹼性，含有OH－，由此排除H+，Mg2+，Ag+存在，溶液中至少有一種陽離子，所以一定含有Ba2+，根據Ba2+的存在排除SO42－和SO32－，溶液中還可能含有NO3－。
溶液中至少有一種陰離子或陽離子可以使好多貌似難解的題目變得豁然開朗，是解決此類習題有效的隱形助手。
三、“定性+定量”法判斷溶液離子組成
例3、今有一混合物的`水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：
K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉澱產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱後，收集到氣體0.04 mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液後，得乾燥沉澱6.27 g，經足量鹽酸洗滌、乾燥後，沉澱質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）。
A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32－
-可能存在 2＋一定不存在，Mg2+可能存在
解析：本題是一個定性加定量的判斷題。加足量NaOH溶液收集到氣體0.04 mol，溶液中一定含有NH4+且為0.04 mol；根據加入BaCl2溶液得沉澱，經鹽酸洗滌後沉澱部分溶解，溶液中一定含有CO32－、SO42－，不含Mg2+（Mg2+和CO32－不共存）
n（SO42－）=2.33 g/233 g·mol-1=0.01 mol，
n（CO32－）=（6.27 g-2.33 g）/137 g·mol-1=0.02 mol。
K+的存在是本題的難點，從定性的角度沒有涉及K+的反應現象，但從電荷守恆角度分析，溶液中0.04 mol NH4+、0.01 mol SO42-、0.02 mol CO32-不是電中性溶液，所以溶液中一定含有K+且為0.02 mol。至於Cl-，可能有也可能沒有，如果有，K+更多。選A、C。
四、“瞻前+顧後”法判斷溶液離子組成
例4、某無色溶液，可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行以下實驗：
（1）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，並得到溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉澱甲；
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，並有白色沉澱乙析出；則溶液中①一定不存在的離子是_________；②一定存在的離子是________________，③判斷沉澱乙成分的方法是___________________________。
解析：本題注重的不僅僅是離子之間的反應，更應注重在題設條件下離子之間的隱含反應，如過量的試劑帶來的反應，如離子反應後新生成離子的反應，要把離子反應與實驗現象“瞻前顧後”結合起來分析。加入過量鹽酸，有氣體生成，一定含有CO32-，同時排除Ag+、Ba2+、Al3+的存在；第二步是本題的難點，在（1）所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉澱，應該是Al3+和HCO3-的雙水解才會產生的現象，不過Al3+已經在第一步被排除，結合第一步，Al3+應該是AlO2-和過量H+反應生成的；突破這一點，本題題意變得明朗，在（2）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成NH3，並有白色沉澱乙析出，由於沒有涉及SO42-的反應，乙則可能是碳酸鋇也可能是硫酸鋇。
答案：①Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-②Na+、AlO2-、CO32-③加入鹽酸，觀察沉澱是否完全溶解。
只有嚴密的思維才會產生正確的解題路徑，離子組成判斷類習題，有時需要多種方法的靈活整合，所以一定要熟練掌握各種基本的思路方法，才能在遇到新情境時靈活變通、舉一反三，提高解題的速度。
高中化學中有機物的各種官能團及其性質一覽
1。鹵化烴：官能團，滷原子在鹼的溶液中發生“水解反應”，生成醇在鹼的醇溶液中發生“消去反應”，得到不飽和烴
2。醇：官能團，醇羥基能與鈉反應，產生氫氣能發生消去得到不飽和烴(與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去)能與羧酸發生酯化反應能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化)
3。醛：官能團，醛基能與銀氨溶液發生銀鏡反應能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉澱能被氧化成羧酸能被加氫還原成醇
4。酚，官能團，酚羥基具有酸效能鈉反應得到氫氣酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基能與羧酸發生酯化
5。羧酸，官能團，羧基具有酸性(一般酸性強於碳酸)能與鈉反應得到氫氣不能被還原成醛(注意是“不能”)能與醇發生酯化反應
6。酯，官能團，酯基能發生水解得到酸和醇
醇、酚：羥基(-OH);伯醇羥基可以消去生成碳碳雙鍵，酚羥基可以和NaOH反應生成水，與Na2CO3反應生成NaHCO3，二者都可以和金屬鈉反應生成氫氣
醛：醛基(-CHO);可以發生銀鏡反應，可以和斐林試劑反應氧化成羧基。與氫氣加成生成羥基。
酮：羰基(>C=O);可以與氫氣加成生成羥基
羧酸：羧基(-COOH);酸性，與NaOH反應生成水，與NaHCO3、Na2CO3反應生成二氧化碳
硝基化合物：硝基(-NO2);
胺：氨基(-NH2).弱鹼性
烯烴：雙鍵(>C=C<)加成反應。
炔烴：三鍵(-C≡C-)加成反應
醚：醚鍵(-O-)可以由醇羥基脫水形成
磺酸：磺基(-SO3H)酸性，可由濃硫酸取代生成
腈：氰基(-CN)
酯:酯(-COO-)水解生成羧基與羥基，醇、酚與羧酸反應生成
注:苯環不是官能團，但在芳香烴中，苯基(C6H5-)具有官能團的性質。苯基是過去的提法，現在都不認為苯基是官能團
官能團:是指決定化合物化學特性的原子或原子團.或稱功能團。
鹵素原子、羥基、醛基、羧基、硝基，以及不飽和烴中所含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵等都是官能團，官能團在有機化學中具有以下5個方面的作用。
1.決定有機物的種類
有機物的分類依據有組成、碳鏈、官能團和同系物等。烴及烴的
有機物分子式確定的計算方法
關於確定有機物分子式的計算題目，也是有機物計算題目當中的重要考題之一。那麼，如何確定有機物的分子式呢？總體來講，先得確定有機物的組成元素，然後再確定各原子的數目從而確定有機物的分子式。下面筆者重點介紹一下在確定有機物分子式的計算當中的一些具體計算方法。
1、確定元素的組成
一般來說，有機物完全燃燒後，各元素對應的產物為C→CO2，H→H2O。若有機物完全燃燒後的產物只有CO2和H2O，則其組成的元素可能為C、H或C、H、O。欲判斷該有機物是否含有氧元素，首先應求出產物中CO2中的碳元素質量及H2O中的氫元素的質量，然後將這兩種元素的質量相加，再和原有機物的質量進行比較，若相等，則原有機物中不含氧元素，若不相等則原有機物中必定含有氧元素。
2、確定分子式
在確定有機物的組成元素之後，接下來根據題目條件來最終確定這幾種元素構成的物質的分子式。在確定分子式進行計算的時候，通常可以採用以下幾種計算方法。
方法一 、實驗式法（即最簡式法）
根據有機物的分子式為最簡式的整數倍，利用其相對分子質量及求得的最簡式便可
確定其分子式。如烴的最簡式求法為：
例1：某含C、H、O三元素的有機物，其C、H、O的質量比為6：1：8，該有機物蒸汽的密度是相同條件下的H2密度的30倍，求該有機物的分子式。
【解析】該有機物中的原子個數比為
故其實驗式為CH2O，設其分子式為(CH2O)n，根據題意得：。
則該有機物的分子式為C2H4O2。
方法二 、單位物質的量法
根據題目中的已知條件，確定有機物的元素組成後，直接求出1mol該有機物中各元素原子的物質的量，即可推算出分子式。若給出一定條件下該有機物氣體的密度（或相對密度）及各元素的質量分數，則求解分子式的基本途徑為：密度（或相對密度）→M→1mol有機物氣體中各元素原子的物質的量→分子式。
例2：6.2 g某有機物A完全燃燒後，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，並測得該有機物的蒸汽與H2的相對密度是31，求該有機物的分子式。
【解析】分別根據C、H的質量守恆求得A中的C、H質量分別為
m（C）=2.4 g， m（H）=0.6 g
m（C）+ m（H）= 3 g＜6.2 g
所以有機物A中含有O元素，且m（O）=6.2 g-3 g=3.2 g。
因為M（A）=31×2 g/mol=62 g/mol，故1 mol A中各元素原子的物質的量分別為
則該有機物的分子式為C2H6O2。
易錯點辨析：高中化學中32個“不一定”
1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。
3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與鹼反應，是不成鹽氧化物。
4.金屬氧化物不一定都是鹼性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬於酸。
6.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物;由同種元素組成的純淨物是單質。
7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。
8.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前後均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。
9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬於離子化合物，其中不含金屬離子。
10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成鹼的氧化物不一定是鹼性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成鹼—NaOH，但它不屬於鹼性氧化物，是過氧化物。
=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14 ，此時pH=7的溶液才是中性。
12.用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水溼潤，測得溶液的pH不一定有誤差。
13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態時均為分子晶體，不含共價鍵。
14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。
15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為Fe2+。
16.某元素由化合態變為遊離態時，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。
17.強氧化物與強還原劑不一定能發生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸乾燥氫氣，因二者不發生反應。
18.放熱反應在常溫下不一定很容易發生，吸熱反應在常溫下不一定不能發生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃;Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發生。
19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。
20. 最外層電子數大於4的元素不一定是非金屬元素。如週期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數均多於4個。
21,高中物理.不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強鹼性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強鹼性溶液中大量存在。
22.組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。
23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬於分子晶體。如NH4Cl屬於離子晶體。
24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。
25.鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。
26.具有金屬光澤並能導電的單質不一定是金屬。如石墨、矽都具有金屬光澤，它們屬於非金屬單質。
27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。
28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大;Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶於水。
29. 強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關，如果某強電解質溶液的濃度很小，那麼它的導電性可以很弱，而某弱電解質雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的導電能力也可以較強。
30.弱電解質被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時，H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而後減小。
31.平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大。
32. 1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態不一定是標準狀態。
