湖北省高中化學競賽初賽試題
考試限時：150分鐘 試卷滿分：150分
考試注意事項：
（1）允許使用非程式設計計算器及直尺等文具。遲到半小時不得進場，開始考試後1小時內不得離場。
（2）考號、姓名、年級和所屬學校等必須寫在首頁左側指定的位置，否則作廢卷論處。
（3）時間到，把試卷對摺整齊，背面朝上放在桌面上，立即離開考場。
第I卷（選擇題，共70分）
一、（本題包括14小題，每小題5分，共70分。每小題可能有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確給2分，多選、錯選都給0分。請將答案填寫在第I卷答題表中）
1．第63屆聯大通過決議，將2011年定為“國際化學年”（International Year of Chemistry），以紀念化學學科所取得的成就以及對人類文明的貢獻。聯合國教科文組織及國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）負責主導這一年的紀念活動。國際化學年的主題是（ ）
A. “化學，改變世界的創新”
B. “化學，我們的生活、我們的未來”
C. “化學，改變今天的世界，創造未來的生活”
D. “化學照耀世界”
2. 直接測定同素異形體相互轉化的反應熱是很困難的。蓋斯定律指出：“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，其總過程的熱效應是相同的”。已知：
P4（固、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s） （每摩爾白磷按照上述方程式完全燃燒放出2983.2kJ熱） P（固、紅磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）（每摩爾紅磷按照上述方程式完全燃燒放出738.5kJ熱）那麼，1mol白磷轉變成相應物質量的紅磷時，應是( )
A. 放出29.2kJ熱量 B. 吸收29.2kJ熱量 C. 放出2244.7kJ熱量 D. 吸收2244.7kJ熱量
3. 下列關於下圖中結構的敘述,正確的是（ ）
A. 此圖結構是依ABCABC……的重複順序堆積 B. 此圖結構屬於面心立方排列 C. 此圖結構屬於六方最密堆積 D. X與Y原子可屬於相同的層
4. 下列各反應中,不生成醇類產物的有哪些（ ）
A. 2-甲基-2-溴丙烷與水反應 B. 在酸性條件下2-戊烯與水的作用 C. 丙醛與土倫試劑反應D. 利用鎳金屬催化丁酮與氫氣的反應
5．運用元素週期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 ( )
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砈(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，不溶於水，可溶於稀硝酸
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶於水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩定的氣體
6. 化學式為C7H7Br的芳香族化合物,共有幾種異構物（ ）
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
7．4種化合物：① CH3—CH2—CH2—COOH， ② CH3—CH2—CHOH—COOH ，
③ CH3—CHOH—CH2—COOH ，④ CH3—CH2—CO—COOH ，酸性由強至弱的順序是（ ）
A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞① C．④＞②＞③＞① D．②＞③＞④＞①
8．1-甲基環己烯與溴化氫發生加成反應的主產物是（ ）
A．溴甲基環己烷 B．1-甲基-1-溴環己烷 C．1-甲基-2-溴環己烷 D．1-甲基-3-溴環己烷
9．分子式為C6H12的同分異構體中，能與溴化氫加成生成2-溴-4-甲基戊烷的環烷烴是（ ）
A．環己烷
B．甲基環戊烷
C．1，2-二甲基環丁烷
D．1，3-二甲基環丁烷
10. 製取Fe(OH)2並使之能久存，可採取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸並密封冷卻，④加入少量鐵屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中後再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是（ ）
A. ③②⑤⑥④ B. ③②④①⑦ C. ③②④⑤⑦ D. ②④①⑦⑤
11．2011年初，中東政局動盪，原油價格飆升，第三次能源危機的影子漸行漸近，尋找替代能源成了當務之急。海底深處儲存豐富的“可燃冰”是目前開發前景十分誘人的新能源。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個甲烷分子或1個遊離的水分子。若晶體中每8個籠有6個容納了甲烷分子，另外兩個被水分子填充。則“可燃冰”的平均分子組成為（ ）
A．CH4 8H2O B. CH4 7H2O C. CH4 6H2O D. CH4 5H2O
12．現代原子結構理論認為，在同一電子上，可有s、p、d、f、g、h……等亞層，各亞層分別有1、3、5……條軌道。試根據電子填入軌道的順序預測原子核外出現第一個6f 電子的元素的原子有多少個質子（ ）
A. 118個 B. 128個 C. 138個 D. 150個
13． 已知反應3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）（正反應放熱），右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變為曲線a，可採取的措施是( )
①增大B的濃度 ②升高反應溫度 ③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
14．已知某溶液的氫離子濃度為0.0350mol. .L-1，其pH值的正確值為（ ）
A．1 B. 1.4 C. 1.455 D. 1.45
第Ⅱ卷（非選擇題，共80分）
二 （本題包括2小題，共21分）
15、（12分）下面是實驗室用乙醇和必要的無機試劑製取1，2－二溴乙烷的裝置圖，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的新增劑：常溫下它是無色液體：密度是2.18g/cm3沸點131.4℃：熔點9.79℃：不溶於水：易溶於醇、醚、丙酮等有機溶劑。請回答以下問題：
A B C D E
（1）裝置A的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液後還需加入 ，燒瓶內發生的反應的化學方程式為 ；
（2）裝置B的作用是 ；實驗進行時若試管D發生堵塞,此時瓶B中的現象為 ；
（3）裝置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是 ；
（4）開始反應時需向裝置D中的燒杯里加入冰水，這是為了 ； 燒杯中試管內發生的反應的化學方程式是 ； （5）裝置D中試管內觀察到的主要現象是 ；
（6）進行此實驗時，試管D的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連線的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為 ；
（7）某學生做此實驗時：使用一定量的液溴：當溴全部褪色時：所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量：比正常情況下超出許多：如果裝置的氣密性沒有問題：試分析其可能的原因
16、（9分）.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，從無數實驗得出的結論中提煉出化學理論，化學理論又反過來可以指導化學實驗的開展，二者相輔相成。關於“電解氯化銅溶液時的pH值變化”問題，“理論派”和“實驗派”有以下兩種不同的觀點： “理論派”認為電解氯化銅溶液後溶液的pH值升高。
請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH值處於A點位置的原因是（用離子方程式和文字共同說明）
（2）“理論派”所持觀點的依據是 ；
（3）“實驗派”的實驗結論是 ，該觀點的理由是 。 （4）實驗派的結論啟發了後來的'廠家生產出廉價的家庭消毒器，這類消毒器以家庭生活中最常見的兩種物質為原料，所得產物可直接噴淋在需要消毒的器皿上，該消毒器生產的產物中的有效成分為
三、(本題包括2小題，共24分)
17、(8分)某複鹽的組成可表示為： xA2R yBR zH2OR為-2價含氧酸根．為了確定該鹽的組成，進行如下實驗：
（1）準確稱取4.02 g樣品加熱到失去全部結晶水，冷卻後稱量，質量為2.94 g． （2）將剩餘固體溶於適量水，滴加鹽酸，無現象，再滴加足量Ba(NO3)2溶液，產生白色沉澱．過濾，將沉澱烘乾，稱質量為4.66 g．
（3）向上述溶液中加入過量NaOH溶液，產生白色沉澱，過濾，將沉澱烘乾，稱質量為0.58g，再將固體高溫灼燒後冷卻，稱得剩餘固體質量是0.40 g． 請回答下列問題：
（1）R的化學式為______________．
（2）求x、y、z的值． x＝________，y＝________，z＝_________．
（3）A元素的名稱是_____________．
（4）該複鹽的化學式為______________．
（5）要確定某化合物是否含A元素，最簡單方法是______________．
18、(16分)在材料科學的發展過程中，硼及其化合物以其獨特的結構特點和特異的性質引起了科學家的注意，提出了一系列旨在解釋其結構的理論。本題從硼的製備，硼烷、硼酸、硼酸鹽的結構和性質對硼及其化合物進行探討：
(一)、工業上製備單質硼是以硼鎂礦為原料經過以下步驟而得到的。
（1）．用濃鹼溶液來分解硼鎂礦：
Mg2B2O5·5H2O + 2NaOH2NaBO2 + 2Mg(OH)2 + 4H2O
（2）．通入CO2調節鹼度,分離出硼砂
（3）．用H2SO4調節酸度，可析出溶解度小的硼酸晶體：
（4）．加熱，脫水：
（5）．用Mg或Al還原成粗硼：
（6）．精製： 2B(粗) + 3I22BI3
1000－1300K
2BI3
鉭絲
2B( 菱形硼) + 3I2
試寫出（2）、（3）、（5）三個步驟的化學方程式：
（2） （3） （5）
（二）、硼的氫化物的物理性質相似於烷烴，故稱硼烷。最簡單的烷烴是CH4，但最簡單的硼烷是B2H6而非BH3 ，請分析不存在BH3的原因。 (注：存在穩定的CF4和BF3)
