第1題(10分)測定過二硫酸銨與碘化鉀反應，可以計算反應級數、速率和活化能，這個過程中有大量的碘生成。實驗室含碘廢液可回收利用，一般先用還原劑(如亞硫酸鈉)將碘還原為I—儲存起來，收集到一定量再進行回收。回收時向含碘廢液中先加入固體亞硫酸鈉，再滴加飽和硫酸銅溶液，生成白色沉澱，然後再加入濃硝酸，最後用昇華方法收集碘。
1-1寫出上述過程涉及到的離子反應方程式。
1-2利用燒杯、圓底燒瓶等儀器設計一簡單的實驗裝置，利用昇華的方式收集生成的碘，畫出裝置草圖，標出各容器中的化學物質。
第2題(10分)為探究菠菜能否與豆腐同食，某同學設計瞭如下實驗探究菠菜的某種成分：
有關資料如下：
CaCO3的Ksp=2.5×10-9 CaC2O4的Ksp=2.5×10-9 HAc的Ka=1.8×10-5
H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2 =6.4×10-5
H2CO3的Kal= 4.2×10-7 Ka2 =5.6×10-11
2-1請根據上述資料，通過計算說明沉澱A與沉澱B應是什麼?
2-2為檢驗菠菜中是否含有鐵，某同學直接取溶液M，加入KSCN檢驗，是否正確?說明理由。
2-3你認為菠菜與豆腐同食，在胃中可形成結石嗎?為什麼?
第3題(11分)回答下列關於磷的問題：
3-1磷可形成多種硫化物，其中P4S3、P4S10比較穩定，在工業上有較重要的用途，畫出兩種化合物的結構(其中P4S3有一個P3環)。
3-2在高爐鍊鐵時，原料中的磷幾乎全部還原到生鐵中，磷使鋼材在低溫下變脆，即產生“冷脆”現象，因此脫磷是鍊鋼過程的主要任務之一。工業上在氧氣轉爐中使用鈣基(CaO)法脫磷，寫出可能的化學反應方程式。
3-3 PF3、PC13是工業上使用較多的磷的鹵化物，哪個化合物鍵角大?說明原因。
第4題(9分)回答下列問題：
4-1 Li、Mg為對角元素，但它們的碳酸鹽分解成氧化物的溫度卻相差懸殊。判斷其分解溫度的高低，並說明原因。
4-2判斷BF3中B-F鍵能和NF3中N-F鍵能的高低，說明原因。
4-3有報道說：高溫下Fe和NaOH反應可得Na，寫出反應方程式，並說明能發生上述反應的.原因。
第5題(10分) 及25℃時，將(a) 1 mol CaO，(b)1 mol CaCO3溶於lmol·dm-3的HCl溶液中，放熱分別為：(a)193.3 kJ，(b)15.02 kJ。
5-1將1 kg 25℃的CaCO3變為25℃的CaO和CO2需多少熱量?
5-2 及25℃時，該反應的 為162.0 J-K-l·mol-1，在此條件下CaCO3和CaO何者更穩定?為什麼?
第6題(10分)回答下列問題：
6-1請寫出No.15磷原子和No. 22鈦原子的原子核外電子排布。
6-2根據化學鍵理論，討論下列小分子的成鍵情況(中心原子作何種雜化，原子間形成什麼化學鍵)：
(a) SO2(b)NO3—(c)CO2
第7題(10分)在滴定分析時，通常採用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)基準物標定NaOH溶液濃度：
KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O
7-1準確稱取0.6126 g鄰苯二甲酸氫鉀置於一燒杯中，加適量水溶解，採用NaOH溶液滴定，當酚酞指示劑剛剛變色，即到達終點時用去29.40 mL NaOH溶液。計算鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾數和NaOH溶液的摩爾濃度。[M(KHC8H404)= 204.2 g·mol-1]
7-2寫出NaOH滴定H2SO4的化學反應方程式。若採用酚酞指示劑，到達終點時的滴定體系溶液是什麼顏色?(選擇無色、黃色、微紅色或其它顏色一種答案)
7-3現有一H2SO4樣品液，先將其用純水準確稀釋10倍，然後移取10.00 mL稀釋後的H2SO4溶液，採用上述NaOH標準溶液直接滴定，到達終點時用去22.00 mL NaOH標準溶液，求原來H2SO4樣品液的摩爾濃度。
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