國中化學的學習離不開酸鹼鹽物質的學習,酸鹼鹽知識貫穿於整個國中化學,也屬於基本的化學反應,這一部分理解清，本文是小編整理酸鹼鹽的概念組成特性的資料，僅供參考。
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 鹼的'組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、 複分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸裡。
6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
酸、鹼、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
酸、鹼、鹽的特性1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液
