CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；氯化鈣；無色酚酞試液；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 化學反應方程式的書寫
a）概念：
用化學式表示化學反應的式子
b)化學方程式的書寫步驟：
（1）寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式
（2）配：根據反應前後原子的種類和數目不變的原理，在反應物和生成物的化學式前面配上合適的.化學計量數，使各種元素的原子個數反應前後相等
（3）注：註明反應條件：[點燃，加熱，光照，通電等]和生成物的狀態，氣體用“↑”，沉澱用“↓”
鹼的性質
a)鹼的通性：
(1)鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。 不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。
(2)鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
(3)鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。
(4)鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。
b)常見的鹼的性質
(1)氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強鹼。
白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的乾燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。 NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
(2)氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。
Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉澱CaCO3，常用於檢驗CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(3)氨水（NH3·H2O）是一種可溶性弱鹼，NH3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發性。
