國中化學相對高中高中來説要簡單得多,基本上是從反映生活中的各種現象出發,要求國中生掌握的都屬於基礎知識點。下面是本站小編為大家整理的國中化學重要的知識歸納,希望對大家有用!
國中化學知識重點1.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
現象:發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。
2.二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):
CO2 + H2O === H2CO3 現象:石蕊試液由紫色變成紅色。
注意: 酸性氧化物+水→酸
如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
3.生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應放出熱量)
注意: 鹼性氧化物+水→鹼
氧化鈉溶於水:Na2O + H2O =2NaOH
氧化鉀溶於水:K2O + H2O=2KOH
氧化鋇溶於水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2
4.鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl
5.無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O現象:澄清石灰水變渾濁。
(用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水)
7.氫氧化鈣和二氧化硫反應:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O
8.氫氧化鈣和三氧化硫反應:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O
9.氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
10.氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
11.氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意:6-11都是:酸性氧化物 +鹼 ——鹽 + 水
12.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
現象:發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
13.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
現象:發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
14.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
15.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
現象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)
16.一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO高温Fe+CO2
17.一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
18.光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
19.葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O
國中化學必考知識1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3.氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4.構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。
5.黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7.鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8.溶液的特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9.化學方程式有三個意義:
(1)表示什麼物質參加反應,結果生成什麼物質;
(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比;
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則:以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。
10.生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11.碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12.常用於鍊鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13.鍊鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。
14.常與温度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高温。
15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升温、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降温、加溶質、恆温蒸發溶劑。 (注意:溶解度隨温度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降温、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升温、加溶質、恆温蒸發溶劑)。
16.收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的'農藥、化肥隨雨水流入河中。
18.應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
19.氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常温下的穩定性、可燃性、還原性。
九年級化學基礎知識1、基本反應類型:
化合反應:多變一 分解反應:一變多
置換反應:一單換一單 複分解反應:互換離子
2、常見元素的化合價(正價):
一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;
一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟:
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品,連好裝置
“定”試管固定在鐵架台 “點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體 “離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟:
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣,“二點”後點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢後,先熄滅酒精燈,“四停”等到室温時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象:
“氧正氫負,氧一氫二”:正極放出氧氣,負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。
6、組成地殼的元素:養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係:
“失陽正,得陰負,值不變”:原子最外層失電子後形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子,元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣:
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶,手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平,仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平,遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大後夾小。
試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後,先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序:
金屬活動性順序由強至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣:
“正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯”
11、過濾操作口訣: