做試題是提高會考化學成績的有效方法。以下是本站小編為你整理的2018屆佛山市大學聯考化學三模試卷，希望能幫到你。
一、選擇題(共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)
7.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這裏所用的“法”是指
A.萃取 B.滲析 C.蒸餾 D.乾餾
8.下列實驗操作、現象與結論對應關係正確的是
選項 實驗操作 實驗現象 結論
A 向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸 產生黃綠色氣體 濃硫酸具有氧化性
B 向SO2水溶液中滴入幾滴BaCl 2溶液，振盪 出現白色沉澱 此沉澱是BaSO3
C 使裝有NO2氣體的密閉容器減小體積 氣體顏色先變深、而後變淺 氣體顏色變淺的原因是：2NO2 N2O4正向移動
D 向2 mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入幾滴0.1 mol/L ZnSO4溶液，再加入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液 開始有白色沉澱生成;後又有黑色沉澱生成 溶度積(Ksp)：ZnS>CuS
是一種重要的絡合劑。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺( )在一定條件下發生反應生成1 mol EDTA和4 mol HCl，則EDTA的分子式為
A.C10H16N2O8 B.C10H20N2O8 C.C8H16N2O8 D.C16H20N2O8Cl
10.下列説法正確的是
A.元素R是原子序數為a的I B族元素，則原子序數為a-3的元素位於ⅥB族
B.在元素週期表中114號元素的上週期同一族元素的原子序數是82
C.具有相同電子層結構的主族元素離子為X2+、Y+，則最高價氧化物的水化物的鹼性
X>Y
D.週期表中金屬與非金屬的分界處可以找到催化劑和耐高温、耐腐蝕的合金材料
11. 近年來AIST報告正在研製一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池放電時的反應過程為2Li + Cu2O + H2O = 2Cu + 2Li+ + 2OH-，下列説法不正確的是
A. 放電時，Li+ 透過固體電解質向Cu極移動
B. 放電時，Cu作電池負極
C.通空氣時，銅被氧化，表面產生Cu2O
D.整個反應過程中，銅相當於催化劑
12.日常飲水中NO3- 的含量是水質衞生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人體健康產生危害。為了降低飲用水中NO3- 的濃度，某自來水廠設計瞭如下方案。下列説法不正確的是
A.該方案在調節pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低
B.為了降低能耗，工業上往往用AlCl3代替固體a來製備固體b
C.用熟石灰調節pH主要原因是價格便宜且引入的Ca2+對人體無害
D.在加入鋁粉的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為10 ：3
13.下列實驗方案的設計、結論正確的是
A.用NaHCO3溶液可一次鑑別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液
B.高錳酸鉀試劑瓶內壁上黑色物質可用稀鹽酸洗滌
C.除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液
D.將硝酸銨晶體溶於水，測得水温下降，證明硝酸銨水解是吸熱的
26.(14分)乙二醇是一種重要的工業防凍劑和合成高分子化合物的單體，實驗室模擬生產乙二醇的過程：
物質 熔點 沸點 水溶性 相對分子質量
乙二醇 -12.9℃ 197.3℃ 溶於水、醇 62
甲醇 -97℃ 64.7℃ 與水互溶 32
草酸二甲酯 54℃ 163.5℃ 微熔於冷水，溶於醇和醚 118
(一)草酸二甲酯的製備
實驗室用圖26-1所示裝置模擬草酸二甲酯的製備:
步驟1：先往三頸燒瓶中加入甲醇，然後通過A在攪拌器工作時緩慢加入濃硫酸，混合
液冷卻後，再加入草酸;
步驟2：將A換為球形冷凝管，在3處塞上温度計，在一定的温度下回流2-3小時;
步驟3：將混合液冷凝分離得到草酸二甲酯。
(二)乙二醇的製取
實驗室用圖26-2所示的裝置模擬工業乙二醇的製取(夾持設備和部分加熱裝置省略)
反應方程式為：
回答下列問題：
(1)儀器A的名稱為 ，步驟3中首個操作是將混合物與冷水混合，則“混合”的正確操作是 。
(2)裝置B的作用是 。燒杯C中水的温度不能低於55℃，原因是 。
(3)對粗產品(主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇)進行精製，蒸餾收集 ℃的餾分。
(4)實驗過程中，使用了16 g H2和59 g草酸二甲酯，最後得到乙二醇為12.4g，乙二醇的
產率為 。
(5)設計實驗證明乙二醇為二元醇： 。
27. (16 分)硼酸(H3BO3)是生產其它硼化物的基本原料。
(1)已知H3BO3的電離常數為5.8×10-10，H2CO3的電離常數為K1= 4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1 mol/L Na2CO3溶液， (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。
(2)已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+ OH-= B(OH)-4 ，寫出硼酸的電離方程式 。
(3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可與NaH反應制得易溶於水的強還原劑硼氫化鈉(NaBH4)。
①寫出生成B(OCH3)3的化學方程式 ，其反應類型為 。
②NaBH4中氫元素的化合價為 ，寫出生成NaBH4的化學方程式 。
③用NaBH4和過氧化氫可以設計成一種新型鹼性電池。該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放
8 mol e-。寫出這種電池放電反應的離子方程式 。
(4)H3BO3可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。
①寫出陽極的電極反應式 。
②分析產品室可得到H3BO3的原因 。
28.(13分)甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應可以製備甲醇：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( l ) △H
(1)已知：
化學式 H2(g) CO(g) CH3OH(l)
標準燃燒熱(25℃)
△H / kJ•mol-1 -285.8 -283.0 -726.5
計算上述反應的△H= 。(2)在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO ( g )
和2 molH2 ( g )生成CH3OH( g )，H2的平衡轉
化率隨温度(T)、壓強(P)的變化如右圖所示。
① 該反應的△S 0，圖中的T1 T2
(填“<”、“>”或“=”)。
② 當達到平衡狀態A 時，容器的體積為2 L，
此時該反應的'平衡常數為 ，若達到平衡狀
態B 時，則容器的體積V(B)= L。
(3)在容積固定為2 L的密閉容器中充入2 molCO( g )和6 molH2( g )生成CH3OH( g )，
反應時間與物質的量濃度的關係如下圖所示，則前10分鐘內，氫氣的平均反應速率
為 ;
若15分鐘時升高體系温度，在20分鐘時達到新平衡，此時氫氣的轉化率為33.3%，
請在圖中畫出15-25分鐘c(CO)的變化曲線。
(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，並用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號後的方框塗黑。注意所做題目的題號必須與所塗題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
36.【化學——選修2：化學與技術]】略 37.【化學——選修3：物質結構與性質]】略
38.【化學—選修5：有機化學基礎】(15 分)
結晶玫瑰和高分子樹脂M的合成路線如下圖所示：
(1)C中含氧官能團的名稱為 ，E的結構簡式為 。
(2)寫出由G生成結晶玫瑰的化學方程式 。
(3)在上述流程中“C→D”在M的合成過程中的作用是 。
(4)已知G在一定條件下水解生成H(C8H8O3)，寫出H滿足下列條件的同分異構體的結構簡式 。
a.與氯化鐵溶液發生顯色反應 b.苯環上的一氯取代物只有一種
c.與足量的氫氧化鈉溶液反應，1 mol可消耗3 mol NaOH
(5)E的同分異構體 是一種重要的藥物中間體，其合成路線與E相似，請以 為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)。
2018屆佛山市大學聯考化學三模試卷答案7.C 8.C 9.A 1 0.B 1 1.B 1 2.B 1 3.A
26.(1 4分)
(1)分液漏斗(1分)
將混合物沿杯壁慢慢注入裝有冷水的燒杯(或容器)中，並不斷攪拌; (2分)
(2)使草酸二甲酯和氫氣混合均勻(2分)
温度低於55℃，未反應的草酸二甲酯會凝結堵塞導管; (2分)
(3)197.3℃ (197℃ 左右即可); (2分)
(4)40%; (2分)
(5)取62g乙二醇，加入足量金屬鈉充分反應，收集並測量生成的氫氣的質量是2g(或其他合理答案，乙二醇與氫氣的量符合正確比例即可)。 (3分)
27.(16分)
(1)不能(1分)
(2)H3BO3+H2O H++B(OH) (或H3BO3 H++BO +H2O) (2分)
(3)①H3BO3+3 CH3OH B(OCH3)3 +3H2O(2分)
酯化反應(或“取代反應”)(1分)
② -1(1分) B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa(2分)
③BH +4H2O2==B(OH) +4H2O (或BH +4H2O2== BO +6H2O)(2分)
(4)①4OH--4e-== 2H2O+O2↑或2H2O-4e—==O2↑+4H+(2分)
②陽極室的H+穿過陽膜擴散到產品室(1分)，原料室的B(OH) 穿過陰膜擴散至產品室(1分)，二者反應生成H3BO3(1分)
28.(13分)
(1)-128.1 kJ•mol-1(2分)
(2) ①<(1分) <(1分) ② 4(2分)，0.4(2分)
(3)0.16mol•L-1•min-1(2分，單位沒寫或錯不給分)
(3分，起點1分，平衡點1分，20～25分鐘平衡線1分;曲線變化趨勢錯，不給分。)
38.(1 5分)
(1)醛基(1分) (2分)
(2) (3分)
(3)保護碳碳雙鍵，防止被氧化 (2分)
(4) (各2分，共4分)
(5)
(3分)
