高中化學方程式非常多，一不小心就搞混了。下面是小編為大家精心推薦的化學方程式記憶方法，希望能夠對您有所幫助。
實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶：
反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和複分解等反應規律是大家比較熟悉的，這裡再強調一下氧化——還原反應規律。如，fecl3是較強的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2fecl3+cu=cucl2+2fecl2
而相比之下，cucl2與fecl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
根據物質的分類記憶
掌握此類方法的關鍵是要熟練掌握酸、鹼、鹽及氧化物這幾個概念。同類物質一般都具有相似的性質，記住一個方程式也就記住了一類方程式。如co2能和naoh反應：co2+2naoh=na2co3+h2o，對這個方程式我們不能只把它看成一個方程式，要從分類法的角度去看它，其中co2屬於酸性氧化物，naoh屬於鹼，這個方程式代表一類方程式即：酸性氧化物+鹼=鹽+水。如so2、so3都屬於酸性氧化物，因此他們都可與鹼反應生成相應的'鹽和水：so2+2naoh=na2so3+h2o，so3+2naoh=na2so4+h2o。
根據元素的位置記憶
如在週期表中處在同一列的主族元素，由於最外層電子數相同因此具有相似的性質。如第一列的鹼金屬元素都能和水反應生成相應的鹼和氫氣，鹵族元素單質都能和氫氣反應生成相應的氫化物等。
特例記憶法：特殊反應，特殊關照
有些特殊的、不符合一般規律的反應，往往成為大學聯考的最愛，常考常新，所以這類反應就需要我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯絡、多分析，知道它們的特殊所在，就有助於加深我們的記憶。
例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規律金屬是不能和鹼溶液反應的，鋁為什麼能反應呢?為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：
第一步：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規律。
第二步：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。
兩個方程式經過相加，消去兩邊相同的al(oh)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
知道了這兩步反應過程，學生就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助於加深記憶。再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。
所以，對於這些特殊的化學反應，我們採取“特殊關照”的方法，對其多聯絡多分析，挖掘其“特殊”背後的東西，搞清其“特殊”背後的“不特殊”，我們的記憶就會變得更加深刻。
化學方程式背誦技巧1.認真聽課
課堂上老師對化學方程式的講解很重要，要背化學方程式，第一步，就是了解化學方程式是如何列出來的。
2.課後做題
每教完一個化學方程式，回到家後就拿出相關的練習題出來做，達到複習的效果(這時，我們還是看著課本寫化學方程式)。
3.開始背誦
經過上面的聽課和練習，相信大家對方程式已經有了一定的理解。下面，我們要先記住反應的反應物和生成物。
4.記住反應型別
接著，記住反應的型別(如複分解反應，氧化反應等)，知道反應型別，我們也就知道反應的反應條件了。
5.自己配平
背方程式，我們只需要知道反應物、生成物及反應條件，接下來的配平步驟就需要我們自己來完成啦。通過自己配平，有利於加深自己的印象，不容易忘。
6.回顧複習
