一：氯氣的化學性質
1.氯氣和金屬單質反應（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高價金屬氯化物2Fe+3Cl2FeCl3 點燃
Cu+ClCuCl2
2Na+Cl2NaCl
2.氯氣與非金屬單質反應
H2+Cl2HCl △ 點燃/光照點燃 點燃
3.氯氣與水反應
Cl2+H2
4.氯氣與鹼溶液反應 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 光照
2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂baifen漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯氣的生產原理
1、實驗室製法：
MnO2+4HCl（濃）
2.工業製法：
通電 MnCl2+Cl2O2NaCl+2H2+Cl2
1. 置換反應
Cl2+2KBr═Br2+2KCl
Cl2+2KI═I2+2KCl
Br2+2KI═I2+2KBr
2. 複分解反應
NaBr+AgNO3═3
NaI+AgNO3═3
鈉元素
一：鈉
1、鈉與非金屬單質 4Na+O2═2Na2O 2Na+ONa2O2
2Na+Cl2NaCl2Na+S═Na2S
2. 鈉與水點燃 點燃
2Na+2H2O═2NaOH+H2
3. 鈉與酸反應
2Na+2HCl═2NaCl+H2
4. 鈉與硫酸銅溶液反應
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
5. 置換反應
TiCl4二：過氧化鈉
1. 過氧化鈉與二氧化碳反應
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2. 過氧化鈉與水反應
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
3. 過氧化鈉與鹽酸反應
2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O4. 過氧化鈉與硫酸銅溶液反應
Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
三：氧化鈉
1. 氧化鈉與二氧化碳反應
Na2O+CO2═Na2CO3
2. 氧化鈉與水反應
2
Na2O+H2O═2NaOH
3. 氧化鈉與硫酸銅溶液反應
Na2O+H2O═2NaOH
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2SO4 四：碳酸鈉
1. 與鹼反應
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO+2NaOH
2. 與鹽反應 Na2CO3+CaCl2═CaCO3. 與酸反應
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氫鈉
① 與鹼反應
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
② 與酸反應
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO③ 與鹽不反應
5. 碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉化
Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3
鎂元素 Na2CO3+H2O+CO2
①2Mg+O②3Mg+NMg3N2
③2Mg+CO2MgO+C
④Mg+H2SO4═MgSO4+H2
⑤Mg+2H2O
⑥鎂的`提取
CaCOCaO+COCaO+H2O═Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）+CaCl2
高溫 點燃 點燃 點燃Mg(OH)2+H23
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
MgClMg+Cl2
鋁元素
一：鋁
1. 鋁與O2、Cl2、S等非金屬反應 通電
4Al+3O2O3
2Al+3Cl3 2Al+3S
2. 鋁與水的反應 點燃 常溫/點燃 Al2S32Al+6H23+3H2
3. 鋁與酸的反應 高溫/△
① 鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2② 常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化
4. 鋁與強鹼溶液的反應（只和強鹼反應，不和弱鹼反應） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H5. 鋁與金屬氧化物的反應
2Al+Fe2O2Fe+Al2O3
8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3
6.從鋁土礦中提取鋁 高溫 高溫
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）+NaHCO3 2Al（OH）3
通電 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2
二：氧化鋁
1.氧化鋁與強酸反應
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
4
2.氧化鋁與強鹼反應
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
3.氧化鋁製備
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
三：氫氧化鋁
1.製備：
①AlCl3溶液中加入NaOH溶液
②AlCl3溶液中加入氨水
AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)4Cl ③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加鹽酸
2.氫氧化鋁與強酸反應
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
3.氫氧化鋁與強鹼反應
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏鋁酸鈉
1.偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳
NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)+NaHCO3
2.偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸
NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)+NaCl 五：複鹽
明礬 KAl(SO4)2·12H2O
明礬溶於水後發生電離
KAl(SO4)2═K
3+++Al+2SO43+2- 電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體Al+3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+ 六：AlCl3與過量NaOH反應
Al3++4OH-═AlO2+2H2O
鐵元素
① 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
②鐵與非金屬單質
3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S
點燃 點燃 FeS +2+③鐵與酸 Fe+2H═Fe+H25
