今天小編為大家整理了有關九年級化學:化學方程式知識點總結的相關內容,以供大家閱讀。
第五單元化學方程式
一、質量守恆定律:
1、內容:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明:
①質量守恆定律只適用於化學變化,不適用於物理變化;
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學反應前後,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學反應前後
(1)一定不變
巨集觀:反應物生成物總質量不變;元素種類、質量不變
微觀:原子的種類、數目、質量不變
(2)一定改變
巨集觀:物質的`種類一定變
微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則:①以客觀事實為依據②遵守質量守恆定律
2、書寫:(注意:a、配平b、條件c、箭號)
3、含義:以化學複習知識點為例
①巨集觀意義:表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
(或原子)個數比個水分子
(對氣體而言,分子個數比等於體積之比)
③各物質間質量比(係數×相對分子質量之比)每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的資訊包括
①哪些物質參加反應(反應物);②通過什麼條件反應:③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前後質量守恆,等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應型別
1、四種基本反應型別
①化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應:一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應
④複分解反應:兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應:物質得到氧的反應
還原反應:物質失去氧的反應
氧化劑:提供氧的物質
3、中和反應:酸與鹼作用生成鹽和水的反應還原劑:奪取氧的物質(常見還原劑:H2、C、CO)