在研究酸和鹼的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合後，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前後的pH（20℃）。測定某NaOH溶液的pH，pH ______7（選填“大於”、“等於”或“小於”）。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻後測定其pH，pH 小於7。結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，並且_______過量。
（2）方案二：觀察______________________________。（根據圖示實驗步驟，概括方案要點）
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，反應的'化學方程式為_________________。
（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是______________________________________。
（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是___________（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，採用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_______次。
思路點撥
本題綜合考查了酸鹼中和測定等的相關知識。（1）原溶液為鹼溶液，pH大於7。酸鹼反應後，pH 小於7，說明 稀H2SO4過量；（2）根據圖示可看出，稀H2SO4加入滴加酚酞試液的NaOH溶液是否有顏色變化，反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應；（4）中和反應是放熱的，為確保實驗的準確性，至少需要測定溶液溫度三次。
