本節知識系統性比較強，涉及到的化合物及反應也多，且反應規律較複雜，但其中有規律可循，在學習時要注意把握規律，聯絡實際。
1. 氯化鈉（NaCl）：
（1）性質：NaCl的熔、沸點高；純淨的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl2、CaCl2等雜質，能吸收空氣中的水分而潮解；食鹽溶解度隨溫度變化不大。
（2）製法：因為食鹽溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結晶出食鹽，只能採用蒸發溶劑法，故工業上用海水晒鹽或用鹽井水、鹽湖煮鹽，使食鹽成為晶體析出。
（3）用途：調味、醃漬食品、消毒制化工產品。
2. 碳酸鈉（Na2CO3）：
（1）性質：白色粉末，易溶於水，水溶液呈鹼性，可以代替鹼中和某些物質的酸性。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O易風化。
（2）CO32-的檢驗：取少許樣品滴入鹽酸，產生的無色、無味的氣體能使石灰水變渾濁，證明樣品中含有CO32-。
（3）用途：用於玻璃、制皁、紡織、洗滌劑等工業上。
3. 硫酸銅（CuSO4）：
（1）性質：無水CuSO4為白色固體，易溶於水，溶液呈藍色，CuSO4·5H2O晶體是藍色的，受熱易分解。用白色的無水CuSO4可以檢驗水的存在。遇到水或水蒸氣會生成藍色CuSO4·5H2O晶體。
（2）用途：用硫酸銅可配製農藥、精煉銅、鍍銅等。
4. 潮解、風化、結晶水合物的概念：
（1）潮解：晶體在空氣裡容易吸收水分，表面變潮或表面形成溶液，這種現象叫潮解。
（2）風化：結晶水合物在乾燥的空氣中，逐漸失去結晶水而成為粉末，這種現象叫風化。
（3）結晶水：晶體裡結合一定數目的水分子，這樣的水分子叫結晶水。
（4）結晶水合物：含有結晶水的物質叫結晶水合物。結晶水合物屬於純淨物
5. 碳酸根離子的檢驗方法：含有碳酸根離子(或碳酸氫根)離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有碳酸根離子(或碳酸氫根離子)。
例如：CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
Na2CO3+2HCl = 2NaCl＋ H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl＋ H2O + CO2↑
6.鹽類的溶解性規律：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。
7．複分解反應：我們已經知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應，複分解反應只有當有沉澱或有氣體或有水生成時，才能發生。
常見考法
鹽是一類重要的化合物，在化學中佔有重要的`地位，特別是在會考中常以鹽為抓手，進行能力的考查，主要是鹽的性質、常見離子的檢驗、複分解反應發生的條件及判斷、物質溶解性的判斷、物質的鑑別、物質的推斷等。題型多變，考查的力度大。在此要加以重視。
誤區提醒
1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬於鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。
2. 要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬於鹽類。
3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質及緻密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質，它們都是混合物，碳酸鈣是純淨物。
4. 精鹽提純過程的理解。
5. 複分解反應屬於基本反應型別，其特點為AB+CD＝AD+CB。
6. 複分解反應發生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。
